A CuSO_ "4" vizes oldatával elnyelt fény színe ??

Nos, piros, de nem látom, hogy tudnád, hogy a kísérlet vagy a googling nélkül.

# "Cu" ^ (2 +) # jelentése kék vizes oldatban. # "CuSO" _4 # van egy #lambda_ (max) # kb # "635 nm" # (piros). Ez tükrözi a kék színt, így leginkább elnyeli piros fény, a kiegészítő szín.

A "H" _2 "S" és "HS" ^ - disszociációs állandója 10 ^ -7 és 10 ^ -13. A "H" _2 "S" 0,1 M vizes oldatának pH-ja?

PH kb. 4, így a 3. lehetőség. Jogi nyilatkozat: Hosszú válasz, de a válasz nem olyan rossz, mint gondolnánk! A pH megtalálásához meg kell találnunk, hogy mennyire távolodott el egymástól: Állítsunk be néhány egyenletet a K_a értékekkel: K_a (1) = ([H_3O ^ +] idők [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O ^ +] idők [S ^ (-)]) / ([HS ^ (-)]) Ez a sav két lépésben disszociál. Megadtuk a H_2S koncentrációját, így elkezdhetjük a tetejét, és lefelé dolgozhatunk. 10 ^ -7 = ([H_3O ^

Mi történik a víz telített oldatával, ha az oldat hőmérsékletét hirtelen 10 ° C-kal csökkentik?

A cukor tiszta kristályait észleli. Egy adott anyagnak egy bizonyos oldószerben való eloszlása a hőmérséklettől függ. Pontosabban, a hőmérséklet növelésével a dillution nagyobb. Mivel az oldat telített volt, több cukrot sem tudott feloldani. Amint a hőmérséklet csökken, a víz új telítettségi ponttal rendelkezik (alacsonyabb gramm cukrot), és most kiszabadítja a cukrot a tömegéből. Több Ez valójában egy olyan módszer, amelyet szilárd szerves vegyületek tisztít&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m