Egyszer már elképzelte, hogy az elektronok nyomon követhető módon mozognak. Valóban, nem tudjuk a helyzetét, ha tudjuk a sebességét, és fordítva (Heisenberg bizonytalanság elve), így csak azt tudjuk, hogy valószínûsége annak, hogy egy orbitális központtól távol van.
Az "orbitális valószínűségi mintázat" egy másik kifejezés az orbitális sugársűrűség-eloszlás. Például a következő a vizuális sugársűrűség-eloszlás a
… és a következő grafikon leírja annak a valószínűségét, hogy egy elektron távol van
A
(Ne feledje, hogy ez nem jelenti azt, hogy több mint két elektron egy pályán van, de az elektronok gyakran megjelennek, bár messze vannak az orbitális központtól)