Mi a molekuláris orbitális elmélet? + Példa

Molekuláris orbitális (MO) Elmélet azt mondja neked lineáris kombináció nak,-nek atomi pályák (AO) adja meg a megfelelő molekuláris orbitális (k) t. (A lineáris kombináció szó szerint azt jelenti, hogy az atomi orbitákat egymáshoz képest lineárisan mozgatják a térben, amíg átfedik őket.)

Ezek átfedhetnek in-fázisban (#+# val vel #+#) vagy out-of-fázisú (#-# val vel #+#).

Két lineáris kombinációja # S # az orbiták átfedik, hogy a # # Szigma (fázis átfedés) kötődés MO vagy #sigma ^ "*" # (a fázison kívüli átfedés) antibonding MO.

Két lineáris kombinációja # P # az orbiták átfedik egymást, hogy vagy a # # Szigma (fázis átfedés) kötődés MO vagy #sigma ^ "*" # (a fázison kívüli átfedés) antibonding MO a colinear / head-over átfedéshez, vagy a # Pi # (fázis átfedés) kötődés MO vagy #pi ^ "*" # (a fázison kívüli átfedés) antibonding orbitális párhuzamos / oldalirányú átfedés.

Az orbitális átfedések eredményeit egy molekuláris orbitális ábrán lehet ábrázolni. Példa erre # # F_2 az alábbiakban látható:

Figyeljük meg, hogy miként vannak az antitestek magasabb energiában, mint a kötődő MO-k. Ez azért van, mert a fázison kívüli átfedés olyan csomópontokat hoz létre, ahol az elektronok soha nem lehetnek, elősegítve a nukleáris megtorlást, növelve az antibondáló MO energiáját, mint az eredeti AO-k energiája.

Ezzel szemben a kötődési MO-k Alsó az energiafogyasztásban, mivel a fázis kombinációja kedvező átfedést hoz létre növeli az elektron-sűrűséget a két AO között, minimalizálva a nukleáris repulziót, csökkenti az energiát.