Annak érdekében, hogy meghatározzuk a szén-dioxid molekulák atomjainak formális töltéseit, figyelembe kell venni azt a tényt, hogy
OLDALJEGYZET: a szén-dioxid molekula tényleges szerkezete hibrid a három struktúra között, de mindegyiket elkülönítve megmutatom, mert nem akarom, hogy a válasz túl hosszú legyen.
A szén - dioxid molekula összesen. T 16 valence-elektronok - 4 a szénatomból és 6 a két oxigénatom közül, amelyek mindegyike a három Lewis-struktúrában szerepel.
A legegyszerűbb módja annak, hogy egy atomra vonatkozó hivatalos díjat hozzárendeljünk, hogy hasonlítsuk össze az atomi valenciaelektronok számát, és hány elektronot kapnak egy molekulában - feltételezve, hogy a kötéselektronok mindig egyenlő arányban oszlanak meg, függetlenül attól, hogy milyen kötések vannak elektronegativitási.
Kezdjük az első Lewis szerkezettel. Szén formák 4 kötvény, ami azt jelenti, hogy lesz 4 elektron - 1 minden kötésből. Mivel a szénnek 4 valenciós elektronja van, a formális díja lesz nulla.
Ugyanez igaz mindkét oxigénatomra. Mindkettő formája 2 kötvény, ami azt jelenti, hogy kapnak 2 elektron. Ezeken az elektronokon kívül mindkettőnek két egyedülálló párja van; ez hozza az oxigénatomhoz jutó összes elektronszámot 6 (2 + 4). Mivel az oxigénnek 6 valenciós elektronja van, az a nulla hivatalos díj.
A második Lewis-struktúra felé haladva. A szén ugyanabban a helyzetben van, mint korábban - 4 kötést alkot
Ez azt jelenti, hogy lesz 5 elektron - 3 a kötésekből és 2 a magányos párból; most már egy kevesebb elektronja van, mint amennyire "szüksége van", azaz egy kisebb, mint a valenciós elektronjai. Ez a (+1) hivatalos díj.
Az oxigén a megfelelő formákban 1 kötés a szénnel és van 3 egyedülálló pár, összesen 7 elektron; mivel egy újabb elektronja van, mint amennyire szüksége van, automatikusan egy (-1) hivatalos díj.
A harmadik struktúra megegyezik a formális terhelésekkel szembeni második felépítéssel, de ezúttal a bal oldali oxigén egy (-1) formális díj és a jobb oldalon a (+1) hivatalos díj.
James virágboltban dolgozik. 36 tulipánot tesz vázába egy esküvőre. Minden vázában ugyanazt a tulipánszámot kell használnia. Az egyes vázákban a tulipánok számának nagyobbnak kell lennie, mint 1 és kevesebb, mint 10. Hány tulipán lehet minden vázában?
6? Nincs meghatározott számú váza, de feltételezve, hogy a vázák és a tulipánok száma megegyezik, a 6 tulipán egy vázánként jelenik meg. Tekintettel az adott információra, végül ez az egyenlet. 36 = a (b) Ami nem igazán ad neked semmit. Feltételezem, hogy azt jelenti, hogy ugyanolyan számú váza van, mint amennyi a tulipánok száma vázánként, és ez az egyenlet. 36 = a ^ 2 sqrt36 = sqrt (a ^ 2) a = 6 a = a tulipánok száma vázánként.
Mi a C_2H_3Cl minden egyes atomjára vonatkozó hivatalos díj?
A hivatalos töltés az a töltés, amelyet egy molekulában egy atomhoz rendelnénk, ha feltételezzük, hogy az atomok által létrehozott kötések elektronjai egyenlően oszlanak meg önmaguk és a másik atom között, függetlenül a két atom elektronegativitásától. Annak érdekében, hogy meghatározzuk a formális töltéseket a C_2H3Cl-ben vagy a vinil-kloridban lévő összes atomnál, húzzuk Lewis-struktúráját. A vinil-klorid molekula 18 valenselektron - 4 minden &
Minden hónapban Liz 35 dollárt fizet telefonszolgáltatójának, hogy csak a telefont használja. Minden szöveget további 0,05 $ -t küld neki. Márciusban telefonszámlája 72,60 dollár volt. Áprilisban telefonszámlája 65,85 dollár volt. Hány szöveget küldött minden hónapban?
752 & 617 Tehát, ha Liz minden hónapban 35 dollárt fizet csak a telefon használatához, akkor a havi 35 számla levonható a teljes számlából, hogy megkapja a szöveges üzenetekre fordított teljes költséget. Március: $ 72,60 - $ 35 = $ 37.60 április: 65,85 $ - 35 $ = 30,85 $ Láthatjuk, hogy márciusban Liz összesen 37,60 dollárt költött a szövegekre, és áprilisban összesen 30,85 dollárt költött szövegekre. Mindössze annyit kell tennünk, hogy megosztjuk a szö