Szerves Kémia

Hát, azt hiszem, oxidálódhatnak az erősen oxigenizáló körülmények között .... Acetont veszünk, amelyben az ipso szén stackrel (+ II) C ... Ez egyensúlyban van az enol ... H_3C-C (= O) CH3-jobbraftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Feltételezem, hogy erősen oxidáló körülmények között az enol oxidálható, így CO2 és HO (O =) C-CH_3, azaz stackrel (+ IV) CO_2 és stackrel (+ III) C. .... Ezek a feltételek valószínűleg magukban foglalnának egy forró savas közeget, és né Olvass tovább »

Jó elhagyó csoportok jellemzően gyenge bázisok (erős savak konjugált bázisai). Ne feledje: erős sav = gyenge konjugált bázis Gyenge sav = erős konjugált bázis Remélem, ez segít (c: Olvass tovább »

Lásd a mellékelt vázlatot Olvass tovább »

Figyelem! Hosszú válasz. Itt van, amit kapok. Az egyes molekulák Lewis-struktúráját kell rajzolnia, VSEPR-elméletet használva annak alakjának meghatározásához, majd eldöntenie, hogy a kötés-dipolák megszűnnek-e. A "CO" _2 és a "CCl" _4 (a www.peoi.org címen) "CO" _2 egy lineáris molekula, amelynek "O-C-O" kötésszöge 180 °. A kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, így törlődnek. A "CO" _2 egy nem poláris mol Olvass tovább »

A nem benzenoid ciklikus vegyületeket aliciklusos vegyületeknek vagy cikloalkánoknak nevezik. A cikloalkánok valójában alkánok, amelyek gyűrűs formában vannak elhelyezve, mint egy normál egyenes vagy elágazó lánc, mint a szokásos alkánokban. Megjegyezzük, hogy a cikloalkánok mindig kevesebb, mint 2 szénatomot tartalmaznak, mint az alifás egyenes láncú. Az alábbiakban az első négy cikloalkán látható. A cikloalkánok azonban, mint a szokásos alkánok, lényegében nem polárisa Olvass tovább »

A hibridizáció első orbitáit, majd p orbitált, végül pedig d orbitálisokat használ. Az elektron geometriákat az "AX" _n rendszer szerint osztályozhatjuk, és az összes használt orbitális szám n értéke n. "AX" _2 = lineáris = sp hibridizáció "AX" _3 = trigonális planar = sp ^ 2 hibridizáció "AX" _4 = tetraéderes = sp ^ 3 hibridizáció "AX" _5 = trigonális bipiramid = sp ^ 3d hibridizáció "AX" _6 = oktaedrális = sp ^ 3d Olvass tovább »

A következő reaktánsok 3-klór-oktánt képeznek POOR YIELD-ban. 1. Oct-2-én + hidrogén-klorid CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2 + HCI CH2CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH2 (+ 2-klór-oktán) 2. Oct-3-én + hidrogén-klorid CH2CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2 + HCl CH2CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2 (+ 4-klór-oktán) 3. Oktán + hidrogén-klorid + ultraibolya fény CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2 + HCI CH2CH2CHClCHCHCHCHCHCH (CH1CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2) (+ 1-klór-, 2-klór- és 4-klór-oktán). 4. Octan-3-ol + hidrogén-klorid CH 2CH 2CHOH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH Olvass tovább »

Úgy érti, "dehidrohalogénezés ....?" A "dehidrohalogénezés" tipikusan egy STRONG bázis hatását fejti ki egy "alkil-halogenid" -en, hogy telítetlen fajokat, olefint és vizet és egy szervetlen sót kapjunk, amelynek képződése termodinamikai hajtóerőt biztosít a reakcióhoz ... azaz a reakcióhoz. vegye figyelembe az izopropil-bromid dehidrohalogénezését, hogy propilént kapjon ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) "H" _2 "C = CHCH& Olvass tovább »

Nem feltétlenül. Ez egy nehéz kérdés, mert végleges ellentmondást kell mutatnom. Ha egyáltalán nem tudnék elképzelni, nem jelenti azt, hogy a válasz igen. Ha megpróbáltam találni egy példát, amely megerősítette a kérdezőt, akkor kétséges lenne. Tegyük fel, hogy bizonyítani szeretnénk, hogy a válasz "nem feltétlenül". Ez arra késztet bennünket, hogy találjunk egy példát, ahol egy királis vegyület reagál egy másik vegyülettel, hogy e Olvass tovább »

Az epimerek mindig diasztereomerek. > A diasztereomerek olyan vegyületek, amelyek két vagy több királis centrumot tartalmaznak, és nem egymás tükörképei. Például az aldopentózok mindegyike három királis centrumot tartalmaz. Így a D-ribóz D-arabinóz, D-xilóz és D-lixóz diasztereomerje. Az epimerek olyan diasztereomerek, amelyek egynél több királis centrumot tartalmaznak, de abszolút konfigurációban csak egy királis centrumban különböznek egymástól. Így a D-ri Olvass tovább »

Dipólusok akkor fordulnak elő, ha a molekula mindkét oldalán relatív töltés van, amelyet a kötési elektronegativitások indukálnak. A teljes molekula dipólus pillanata két kötési pillanatból áll - a nagyságrendet és az irányt mutató vektormennyiségekből. Így a mért dipólus pillanat megegyezik az azt alkotó kötési pillanatok vektorösszegével. A kötvény pillanatok vektormennyiségek, amelyek mind nagyságú, mind irányúak. Ezért lehetséges, h Olvass tovább »

Anti-aromás. Az Ön által megadott név szerint a fenti ábrán az összetett szerkezet látható. Most olyan körülmények között haladunk, amelyek anti-aromás vegyületnek minősülnek. Ez sík. Mivel a síkban látható a négyzet alakú butadiénszerkezet, konjugatív rendszert alkot. Nyilvánvaló, hogy az adott vegyületben alternatív kettős kötések és egyedülálló kötés van. Ez a szabály azt a szabályt írja elő, hogy a rendszerben 4n pi elektr Olvass tovább »

A könyve kétértelmű, hogy ezt mondja. A jobb módszer az E-Z nómenklatúra használatával járt volna. Annak érdekében, hogy tudjuk, hogy egy vegyület cisz vagy transz, akkor tudnod kell, hogyan kell hozzárendelni az elsőbbséget a kettős kötéshez kapcsolódó csoportokhoz. 1. Először a molekula bal oldalán lévő szénatomot C1-ként és a második szénatomot C2-ként rendeljük. A C2-nél látható, hogy két csoport metil és hidrogén. Mivel a metil-szénatom köz& Olvass tovább »

Mindkét definíció helyes. Egyik definíció sem helytelen. A definíciók összefüggnek, de különböző jelenségekre utalnak. A Brønsted sav proton donor. A Brønsted bázis proton akceptor. A Lewis-sav egy elektronpár-akceptor. A Lewis-bázis egy elektronpár-donor. Ha a protonátvitel szempontjából szeretné megvitatni a reakciót, akkor használja a Brønsted definíciókat. Ha szeretné megvitatni az elektronpárok átvitelére vonatkozó reakciót, akkor használja a Lew Olvass tovább »

Bármely olyan funkciós csoport, amely ezeket tartalmazhatja, a szomszédos molekulákkal hidrogénkötéssel kapcsolódhat: "C" = "O" (hidrogénkötés-akceptor) "C" - "O" - "C" (hidrogén-kötő akceptor) [néhány] "C" - "NR" (hidrogénkötés-akceptor) "C" = "NR" (hidrogén-kötés akceptor) "C" - "OH" (hidrogén-kötés donor és akceptor) "C" - "NH" (hidrogénkötés) donor É Olvass tovább »

A "-CHO" csoport oxidáltabb. Három módszert használhatunk az oxidáció relatív szintjének meghatározására. 1. A szénatom oxidációs számának felhasználásával Az oxidáció egyik meghatározása: az oxidációs szám növekedése. Számítsuk ki a "C-1" oxidációs számát etanálban. Az oxidációs számok kiszámításának szabályai szerint a "C-1" "az" elektron "egyike a" CC "k& Olvass tovább »

A stabilabb karbokáció ("CH" _3) _2 stackrelcolor (kék) ("+") ("C") "- CH" _3. > A különbség az "F" és a "CH" _3 csoportokban van. Az "F" elektronkivonó csoport, és a "CH" _3 egy elektronadományozó csoport. Az elektronok egy szénhidrátba történő adása csökkenti annak töltését és stabilabbá teszi. A második karbokáció stabilabb. Olvass tovább »

A "C" _3 "H" _6 és a "C" _2 "H" _2 addíciós reakciókat hajt végre. > A telítetlen vegyületek, amelyek egy vagy több szén-szén kettős kötést vagy hármas kötést vagy mindkét típusú kötést tartalmaznak, addíciós reakciókat hajtanak végre. Nyitott láncú szénhidrogének esetében a telített vegyület (alkánkategória) általános molekuláris képlete C_nH_ (2n + 2). Az egy kettős kötéssel rendelkező a Olvass tovább »

A Brønsted – Lowry elmélet egy sav-bázis reakcióelmélet. Ennek az elméletnek az alapvető fogalma az, hogy amikor egy sav és egy bázis egymással reagál, a sav képezi konjugált bázisát, és a bázis képezi a konjugált savat proton cseréjével. Tehát az anwer csak az első pár: NH_3 és ammónium-kation. Olvass tovább »

Robert Mulliken és Friedrich Hund a MO elméletének fejlesztésében részesülnek a legtöbbet. Erwin Schrödinger kifejlesztette a kvantummechanika elméletét 1926-ban. Mind Mulliken, mind Friedrich Hund együtt dolgozott a diatomiás molekulák spektrumának kvantum-értelmezésében. 1927-ben közzétették molekuláris orbitális elméletüket, amelyek során az elektronokat olyan állapotokhoz rendelték, amelyek egy egész molekulán átnyúltak. Hund volt, aki 1931-ben először σ &# Olvass tovább »

Lásd alább: Feltételezem, hogy a nátrium-hidroxid és a klór-etán reakciójából képződött szerves terméket jelentette ...A nátrium-hidroxid és a C_2H_5Cl közötti reakció egy szerves reakció S_N2 nevű mechanizmussal, egy helyettesítési reakció, ahol a halogén helyettesíti a nukleofil (a hidroxidion ebben az esetben). A szubsztitúciós reakció során etanolt és nátrium-kloridot kapunk. C_2H5Cl + NaOH -> (M e ch a n i m m) -> NaCl + C_2H_5OH Tehát a szerves termék et Olvass tovább »

Először is meg kell ismernie az alapokat. A legalapvetőbb magyarázat (amit a 101-es vegyi anyagból hallott) az, hogy az alkinok sokkal kisebbek (kevésbé telítettek), mint az alkánok (és az alkének is), így nagyobb a hidrogénezési lehetőség (hidrogén hozzáadása). és több potenciális energiát szabadít fel az ilyen reakcióból. Minél több kötés alakult ki, annál több energiát szabadít fel. Ez az oka annak, hogy a zsírok több energiát tartalmaznak, mint a sz Olvass tovább »

Az alkéneket és az alkinokat telítetlen vegyületeknek nevezik, mivel az általuk tartalmazott szénatomok kevesebb hidrogénatomhoz kapcsolódnak, mint amennyit csak lehet. Az alkéneket és alkineket telítetlen vegyületeknek nevezik, mivel a szénatomok nem annyi hidrogénatomot tartalmaznak, mint amennyire lehetséges. A telített vegyület egy szénatomot tartalmazó láncot tartalmaz, amelyek egy kötéssel kapcsolódnak, a hidrogénatomok pedig a szénatomok összes többi kötőerejét töltik Olvass tovább »

Ez a hiperkonjugációs stabilizációról szóló vita összefüggésében van. Karbokáció esetén lehet egy metil ("CH" _3), elsődleges (1 ^ @), másodlagos (2 ^ @) vagy harmadlagos (3 ^ @) karbokció. Ezek a stabilitás szerint vannak rangsorolva: Láthatjuk, hogy balról jobbra a központi pozitívan töltött szénhez kapcsolódó alkilcsoportok száma növekszik (mindegyik alkilcsoport helyettesíti a hidrogént), amely korrelál a stabilitás növekedésével. Teh Olvass tovább »

Tekintsünk egy összehasonlítást a két átmeneti állapot (alkén és alkin) között egy tipikus elektrofil addíciós reakcióban. Amikor ezeket megtehetjük, az egyik módja annak, hogy katalizálja őket egy savval, tehát nézzük meg az alkén savkatalizált hidratációjának első alkatrészét egy alkinnel szemben (az átmeneti állapot formája a szerves kémia, Paula Yurkanis Bruice) ) Láthatjuk, hogy az alkin átmeneti állapotában a hidrogén nincs teljesen kö Olvass tovább »

Sok diasztereomer optikailag aktív, de sokan nem. A diasztereomer definíció szerint bármilyen sztereoizomer, amely nem enantiomer, Vegyük figyelembe a 2,3-diklór-bután lehetséges optikai izomerjeit. Két királis szén van, így 2 ^ 2 = 4 lehetséges optikai izomer. A struktúrák közül azonban kettő azonos. Ezek ugyanaz a mezo-vegyület. Tehát csak három izomer van. Mindkét enantiomer diasztereomer. Mindegyik esetben a mezo-vegyület nem optikailag aktív, míg diasztereomer partnere optikailag aktív. Még Olvass tovább »

Mivel az üveg (azaz a kvarc) felszívódik az IR-spektrumban, és elrejti a minta felszívódását. A NaCl-abszorpciók átlátszóak az IR-spektrum nagy részéhez; 400-600cm ^ (- 1) abszorpció van, ami a legtöbb spektrumot átláthatóvá teszi. Olvass tovább »

A szerves vegyületek sokoldalú kötési mintázattal rendelkeznek, és az összes szervezet részét képezik. A szerves azt jelenti, hogy egy vegyület szénatomot tartalmaz. Van néhány kivétel e szabály alól, mint a CO_2 szén-dioxid. A szerves vegyületek fontosak, mert minden élő szervezet (redundáns) szén-tartalmú. Az élet három alapvető makromolekulája a szénhidrátok (CH_2O), zsírok (lipidek) (CHO) és fehérjék (CHON). Míg ezek a három makromolekula az élet Olvass tovább »

A dipol-dipol és a hidrogén kötés intermolekuláris erők egymástól elválasztják az etanol molekulákat. A kis alkoholok OH-csoportokat tartalmaznak, amelyek az alkoholokat polárisvá teszik. Az alkohol polaritása és a víz polaritása intermolekuláris erőket hoz létre, leginkább a dipol-dipólus erőket. A molekulákban lévő pozitív és negatív dipolák egymáshoz igazodnak, egymás felé húzódnak, és az alkohol molekulákat a vízben szétesik, és feloldód Olvass tovább »

Mert nagyon polárisak és hidrogénkötésre képesek. A polaritás a töltés elválasztására utal. Vagyis a pozitív és a negatív díjak egyenlőtlen megosztása van. A hidrogén-halogenidek, aminok, alkoholok mind polárisak, és a hidrogénkötés és a vízoldhatóság lehetőségét biztosítják. Másrészről, a kevés polaritású funkcionalitás, pl. A C-H kötések vízzel nem szolvatálódnak. Olvass tovább »

A "HBr" egy alkénhez való "normál" Markovnikov-törésében a "H" több hidrogénatomot ad a szénhidrogénhez, hogy stabilabb karbokciót képezzen. A peroxiddal katalizált addícióban a brómgyökök több hidrogénatomot adnak a szénhez, hogy a stabilabb csoportot képezzék. Ez azt jelenti, hogy a "H" -nek kevesebb "H" atommal kell a szénen mennie. Olvass tovább »

Az aminok általában alacsonyabb forráspontokkal rendelkeznek, mint az összehasonlítható móltömegű alkoholok, mivel az aminok hidrogénkötései gyengébbek, mint az alkoholok. Tekintsük a metanolt és a metil-amint. Metanol, "CH" _3 "OH": moláris tömeg = 32 g / mol; forráspont = 65 ° C Metil-amin, "CH" _3 "NH" _2: móltömeg = 31 g / mol; forráspont = -6 ° C A metanol erős hidrogénkötésekkel rendelkezik. Az erős intermolekuláris erők magas forráspontot adnak Olvass tovább »

Nos, ez nem az, hogy ők csinálják ... Feltételezem, hogy ezek: De vizsgáljuk meg, hogy mi volt ez eredetileg ... A proton hozzáteszi (mint erős savak a pi kötésekhez!) A végső szénhez, így egy 2 ^ @ helyettesítési űrlapok, az 1 ^ @ helyett. Ez csak Markovnikov-kiegészítést követi. A "Br" ^ (-) lehetett volna az (1) opciót (szaggatott nyíl), és megtámadta a kationos szénen ... de a belső rezonancia, a (2) opció (szilárd nyíl) gyorsabb, mint a külső nukleofil támadás. Tovább Olvass tovább »

A hidrogénezéshez katalizátor szükséges, hogy a reakció elfogadható sebességgel történjen. A reakció katalizátor nélkül megy végbe, de rendkívül magas hőmérsékletre van szükség. Tekintsük a reakciót: CH2 = CH2 + H-H CH2-CH2. Meg kell szakítanunk a π kötést és a H-H σ kötést a két új C-H kötés kialakításához. Az π kötés viszonylag gyenge, de a H-H kötés meglehetősen erős. A fémkatalizátor alternatív útvonal Olvass tovább »

A legstabilabb alkének a legkisebb hidrogénhővel rendelkeznek, mert már alacsony energiájuk van. Amikor egy alként hidrogénez, kap egy alkánt. Az alkán stabilabb, mint az alkén, így az energia felszabadul. Ezt az energiát a hidrogénezés hőjének nevezik. Az alábbi ábrán három alkén látható. Mindegyik ugyanazt az alkánt adja hidrogénezéskor. Ezek közül az alkének közül a legstabilabb a bal oldali. A három közül a legalacsonyabb energiaszint. Így a legkisebb energ Olvass tovább »

Mert Isten így akarta ... A modern kovalens kötést úgy tervezzük, hogy a két pozitívan feltöltött atommag között nagy elektronsűrűségű régió. Az egyensúlyi távolság, amely maximalizálja a negatívan feltöltött elektronfelhő és a pozitívan töltött magok közötti vonzást, az egyensúlyi kovalens kötéshossz ... A kötés EREDMÉNYEI az energia felszabadulásában, és így a kötésképződés termodinamikailag lefelé. ... Olvass tovább »

Nos, a kémiai kötés modern koncepciója az elektronok atomok közötti eloszlásán alapul. Az elektronok átvihetők a fajok között úgy, hogy egy kation és egy anion eredmény ... és a feltöltött részecskék elektrosztatikusan kötődhetnek egy kiterjesztett tömb, hogy egy sót kapjunk ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... és jellemzően ez az interakció egy elektronban gazdag faj között, a fém, és egy elektron-szegény faj, nem fém ... Alternatív megoldá Olvass tovább »

Az anti-Markovnikov-nak a pi-kötéshez történő hozzáadásához nem-hidrogéncsoportot kell hozzáadni a kevésbé szubsztituált szénhez. Ha egy karbokciós közbenső formák, akkor általában az átrendeződések útján stabilizálódik: amelyek metil- vagy hidrid-eltolódásokkal valósíthatók meg. Ezért általában szubsztituáltabb lesz, és ennek eredményeként Markovnikov hozzáadásra kerül. Ha van egy gyökös iniciátorunk, mint a HOOH, a Olvass tovább »

Nem biztonságos, és nem olyan egyszerű, mint az új dolgok, amelyek jönnek ki. Az amerikai katonai orvosok a mexikói-amerikai háború alatt (1846-1848) kezdték az étert anesztetikumként használni, és 1849-ben az Egyesült Államok hadserege hivatalosan kiadta. Az éter és kloroform használata később csökkent a biztonságosabb, hatékonyabb inhalációs érzéstelenítők kifejlesztése után, és ma már nem használják a műtétet. Különösen a kloroform támadt Olvass tovább »

Mert ad nekünk ötletet az elektronikus szerkezetről. Természetesen a formális díj formalizmus. Ez nem rendelkezik valódi létezéssel, de a koncepció hasznos lehet a szerkezet és a kötés megértéséhez. Nagyon korán bemutatjuk azt az elképzelést, hogy az "elektronkötés" az elektronok megosztásából és az "ionos kötésből" származik az elektronok átviteléből. Így a semleges molekula metán, CH_4, nincs töltés-elválasztás, és az ionos Olvass tovább »

A metilcsoport hatásának köszönhetően a metilcsoportnak a hiperkonjugáció által okozott magas + I hatásának köszönhetően az elektron visszaszorító tulajdonsága van. Ezért tolja az elektront a benzolgyűrűhöz, így a toluolmolekulában lévő benzolgyűrű aktiválódik, ha nagyobb a negatív töltés sűrűsége az egyszerű benzolmolekulához képest. Ezzel a toluolmolekula elektrofil támadásra érzékeny. Ezért a toluol több aktivitást mutat, mint a benzol Olvass tovább »

A fenoxid-anion rezonanciával valamivel stabilizálódik. Mint fizikai tudósok, meg kell keresnünk a savasságot, mondjuk a fenolt az etanolhoz képest. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Tehát 6 nagyságrenddel különbség van a savasságban. A bázis negatív töltése 7 centrumban oszlik meg fenoxidban, szemben az etoxid 1-es központjával. A fenoxid számos rezonanciaszerkezettel rendelkezik. Olvass tovább »

Miért? Mert ez a molekuláris alak egyszerű előrejelzője. Az ózonmolekula O_3, és mindegyik O-központ 6 elektront ad a valens héjhoz. Egy ésszerű Lewis-struktúra: O = O ^ (+) - O ^ (-). Mert a központi oxigén körül 5 elektron van (2 a kettős kötésből, 1 az egyetlen kötésből, és 2 a magányos párból), ezt a központot pozitív töltésnek nevezzük, és természetesen mindegyik terminális oxigént hozzárendelhetünk a negatív töltés váltakozva rezonanciával. Olvass tovább »

A butanál és a butanon elnevezésében nincs szükség számra, mert minden esetben csak egy szám lehetséges. A butanál szerkezeti képlete Nem szükséges az aldehidcsoport számozása, mert nem lehet máshol, kivéve C-1. Ha a C = O a bal oldalon van, akkor ez C-1 lesz. Ha a C = O csoport középen, mint a CH2CH2COCH2 csoportban, a vegyület nem lehet aldehid. A butanon szerkezeti képlete A C = O szénnek a lehető legalacsonyabb számot kell kapnia (C-2). Meg tudtuk írni a képletet, de a C = O csoport még mind Olvass tovább »

A termék mezo, mivel a köztitermék egy ciklusos klóniumionhoz való anti-adalékot tartalmaz. > A klór és a bróm ugyanazon a mechanizmuson keresztül reagál. Csak cserélje ki a Br értéket az alábbi ábrán. (www.chemstone.net) Az első lépésben az alkén egy klórmolekulát támad, hogy egy IX. Most egy klorid ion támad a klór-ion aljától. A c vagy d helyzetben is támadhat. Ha a c helyzetben támad, a "Cl" ^ + -hoz való kötés megszakad, és a termék (2R, Olvass tovább »

Egyáltalán nem! Mind a metanol, mind az etanol vízzel végtelenül elegyedik. A propanol korlátozott oldhatósága. Minél hosszabb az alkil-lánc, annál kisebb a vizes oldhatóság. Miért? Nos, minél hosszabb a lánc, annál kevésbé van víz, mint az oldószer, és minél több diszperziós erő van az alkil láncok között. Fizikai tudósként meg kell keresnie a vízben lévő alkoholos oldhatósági táblázatot. Olvass tovább »

Lásd a kondenzált szerkezeti képleteket. > Négy izomer haloalkán van, amelyek molekuláris képlete "C" _4 "H" _9 "Br". A primer bromidok az 1-bróm-bután, a "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" és az 1-bróm-2-metil-propán, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br" ”. A szekunder bromid 2-bróm-bután, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. A tercier bromid 2-bróm-2-metil-propán, ("CH" _3) _3 "CBr". A "C&quo Olvass tovább »

A funkcionális csoportokban a rezgő kötések energiát abszorbeálnak olyan frekvencián, amely megfelel a kötés rezgési frekvenciájának. A szerves kémia esetében ez 15 és 120 THz közötti frekvenciáknak felel meg. Ezeket a frekvenciákat hullámszámként fejezzük ki: "hullámszám" = "frekvencia" / "fénysebesség" = f / c A hullámszámok 500 és 4000 cm1 között mozognak. Ha a sugárzás frekvenciája megegyezik a rezgési frekvenciá Olvass tovább »

A formiát-anion, vagy a "HCO" _2 ^ (-) két nagy és egy kisebb hibridszerkezettel rendelkezik. Itt vannak a három formon anion rezonanciaszerkezete, elemezzük mindhárom rezonanciaszerkezetet annak érdekében, hogy meghatározzuk a kisebb és nagyobb résztvevőket. Az A szerkezet és a B szerkezet a stabilitási szempontból egyenértékű; mindkét struktúrának teljes oktettje van az összes érintett atom esetében, és a negatív töltés az elektronegatív atomra, az oxigénre kerül. A C Olvass tovább »

Egy nitrogénatom = 1 x -3 (nitrogén töltés) = -3 Három hidrogénatom = 3 x +1 (hidrogén töltés) = 3 -3 + 3 = 0 (NH_3 nettó töltése) Ha egy időszakos táblázatra utal Látni fogom az oszlopokat. A hidrogén oszlopának elemei +1 töltéssel rendelkeznek. A nitrogénoszlopban lévő elemek -3 töltéssel rendelkeznek. A nitrogénoszlop töltését meghatározhatja a nemesgázokkal (töltés = 0) kezdve és oszlopról számlálással. Hasonlóképpen a hidrogén Olvass tovább »

A 3,4-heptadiénben nincs sztereó központ. a 3-heptén esetében a sztereoizomereket a 2. ábrán adjuk meg Olvass tovább »

Hidrogén kationjának adományozására való hajlam. http://en.m.wikipedia.org/wiki/Acid_strength Az ionizációs állandók vagy a K_a értékek a sav relatív szilárdságának összehasonlítására szolgálnak. Minél nagyobb az érték, annál nagyobb a disszociáció a hidrogén kationokba. Olvass tovább »

Lipidek. A lipidek közé tartoznak a zsírok, viaszok stb. A biológiai membránok lipidrétegek vagy bi-rétegek. A sejt külső membránja foszfolipid-kétrétegű, két réteg lipid, amelyek hátrafelé vannak elrendezve. Olvass tovább »

Etanol Az etanol vagy az etán-1-alkohol olyan alkohol, amely akkor nyerhető, ha az etán egy H-atomja helyettesíti az -OH csoportot. Olvass tovább »

Lásd alább A telített alifás aldehid esetében az általános név alkanál Egyetlen CHO csoporttal rendelkező, egyenes láncú telített vegyülethez Először számítsuk ki a leghosszabb láncban lévő szénatomszámot, beleértve a funkcionális csoport szénatomját, és ennek megfelelően írjuk be a szárnevet, és végül adjunk hozzá ane ( telített vegyület esetében) és a utótag neve a törzs neve után példa CH_3CH_2CH_2CH_2CHO szénatom teljes sz Olvass tovább »

Nitrált klór-benzol-származékok a 2. és 4. pozícióban a Cl-hez viszonyítva. A konc. kénsav / salétromsav a klasszikus nitráló keverék. Jó, régimódi, inORGANIC, ACID BASE reakciót jelent: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 + + HSO_4 ^ (-) + H_2O A kénsav itt protonálja a salétromsavat a nitroniumion és a víz előállításához és biszulfátion. A nitronium-ion, NO2 ^ +, az az elektrofil, amely klór-benzollal reagál (nitroklór-benzol és kénsav); a biszulfátion a Olvass tovább »

Amint az alábbiakban látható, egy amin egy ammónia NH_3 egy vagy több alkil-származéka. Ha az Ammónia molekula három H-atomjából kettő egy metilcsoporttal (CH_3-) és egy etilcsoporttal (CH_3CH_2) van helyettesítve, akkor metil-etil-amint állítunk elő. ha ammóniát reagáltatunk metil-jodiddal, akkor metil-amint képez, amely etil-jodiddal reagáltatva metil-etil-amint NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Olvass tovább »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Ez a reakció két reagenssel rendelkezik: "propánsav" C2 "H" _5 szín (darkblue) ("COOH"), egy karbonsav, amely két szénatomot tartalmaz, etanol "C" _2 "H" _5 szín (darkblue) ("OH"), két szénatomot tartalmazó alkohol A karbonsavak és az alkoholok spontán és reverzibilis Olvass tovább »

Az indikátorok többnyire a szerves vegyület, amely megváltoztatja funkcionális csoportjaik szerkezetét a különböző médiumokban a színeik megváltoztatásával. A savas bázis reakciókban tehát a savas közeg megváltozik az alapvető vagy a fordított fordulatszámra, és ez a közeg a jelzők színváltozását okozza. Az alábbi videó kísérletet mutat a forró vörös káposztából származó indikátor használatával. Az antocianin nevű k& Olvass tovább »

(2) Egy optikailag inaktív Lindlar katalizátort alkalmaznak az alkinok cisz (vagy Z) alkénekké történő hidrogénezésére. Először is megfigyeljük, hogy a molekulában van egy (és csak egy) királis centrum, amely a 4 egyetlen kötéssel rendelkező szén. A reakcióból képződő termékek többé nem rendelkeznek ezzel a királis centrummal. Ez azért van így, mert a MeC_2 szubsztituens Me (CH) _2-ben hidrogéneződik, ami ugyanaz, mint a jobb (mindkettő Z-enantiomer). Ezért a termék optikailag ina Olvass tovább »

Glikogenolízis A glikogenolízis a májban és a vázizomokban is előfordul. Mindazonáltal minden szerv különböző okokból glikogenolízist végez. A máj glükogenolízisen megy végbe a vér glükózszintjének fenntartása érdekében, miközben az izom glikogenolízissé válik a kontrakcióhoz. Az izom nem rendelkezik a szükséges enzimekkel, amelyek felelősek a glükózmolekulák vérplazmába történő bejuttatásáért, és ezért önmagukb Olvass tovább »

Nem enantiomerek. Ezek diasztereomerek. A diasztereomerek olyan molekulák, amelyek két vagy több sztereogén centrummal rendelkeznek, és ezek közül néhányban különböznek az abszolút konfigurációk tekintetében. Ez kizárja őket attól, hogy egymást tükrözzék. Ha az alábbi ábrát vizsgáljuk, a középen látható, a glükóz egyenes láncú konfigurációja az aldehid "szén" 1-es számmal rendelkezik, mivel az aldehidek az IUPAC-szabályok Olvass tovább »

Igen Vegyük a galaktóz, glükóz és mannóz forrását: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers A highlited rész azt mondja, hogy a glükóz és a mannóz C2 epimerek, míg a glükóz és a galaktóz C4 epimerek. Az epimerek olyan diasztereomerek altípusa, amelyek több mint 1 királis centrumot tartalmaznak, és abszolút konfigurációjukban legalább egy királis centrumban különböznek. Ez alapvetően azt jelenti, hogy a királis központ, ahol minden molekula kül Olvass tovább »

Úgy vélem, ez egy cianohidrin képződés. A CN- ebben az esetben nukleofilként működik. A keton és / vagy a benzaldehid részleges pozitív szén-dioxidját támadja meg. A karbonil-szén megszakítás után a pi kötések a támadás után, és az elektronok az oxigénhez mennek, ami most negatív töltéssel rendelkezik. Egy proton jön el, és protonálja az alkoxicsoportot, hogy alkohollá alakítsa. A kapott termék cianohidrin Olvass tovább »

A dipol-dipol, a londoni erők és a hidrogén erők együttesen nevezik vanderwaal erőknek. A dipol dipol erők a két poláris molekula, mint a HCl vonzereje, amelyben az egyik atom itt H enyhe + töltés és más enyhe töltés ittCl. A london erők két nem poláris molekula között fordulnak elő az elektronfelhők rövid ideig tartó torzulása miatt. a hidrogénkötések hidrogénkötések vagy gyenge kötések a szerves kötések között. és három erő felett együttesen vanderwaal erőket Olvass tovább »