Válasz:
A dipol-dipol és a hidrogén kötés intermolekuláris erők egymástól elválasztják az etanol molekulákat.
Magyarázat:
Kis alkoholok is csatlakoznak
Az alkohol polaritása és a víz polaritása intermolekuláris erőket hoz létre, leginkább a dipol-dipólus erőket.
A molekulákban lévő pozitív és negatív dipolák egymáshoz igazodnak, egymás felé húzódnak, és az alkohol molekulákat a vízben szétesik, és feloldódnak.
Az alkoholokban különösen figyelemre méltó a hidrogénkötés, a hidrogénatom és az oxigén-, nitrogén- vagy fluoratom közötti legerősebb dipol-dipol-erők.
A bal oldalon az etanol és a víz oldatában a hidrogénkötés látványosságai láthatók.
Miért oldódnak fel jobban az oldódó anyagok a forró vízben?
Oldékonyság: Az oldott anyag oldhatósága az oldószerben feloldható oldott anyag maximális mennyisége. Ez a hőmérséklet függvénye. A legtöbb oldott anyagnak pozitív hatása van a hőmérséklethez. Van néhány kivétel is. Ha növeli a hőmérsékletet, növeli a koncentráció gradienst, és így az oldódás gyorsabb lesz.
A hosszabb alkilcsoportokkal rendelkező alkoholok teljesen vízben oldódnak-e?
Egyáltalán nem! Mind a metanol, mind az etanol vízzel végtelenül elegyedik. A propanol korlátozott oldhatósága. Minél hosszabb az alkil-lánc, annál kisebb a vizes oldhatóság. Miért? Nos, minél hosszabb a lánc, annál kevésbé van víz, mint az oldószer, és minél több diszperziós erő van az alkil láncok között. Fizikai tudósként meg kell keresnie a vízben lévő alkoholos oldhatósági táblázatot.
Milyen tényezők írják le, hogy az ionos vegyületek miért oldódnak bármely poláros oldószerben?
Az ionos vegyületek nem oldódnak minden poláros oldószerben. Attól függ, hogy az oldószer (ha víz vagy más kevésbé poláros oldószer) oldható vagy sem. A kis méretű ionok és / vagy kettős vagy hármas töltéssel rendelkező ionok és az anionhoz hasonló méretű kationok gyakran vízben nem oldódnak. Amikor előfordul, hogy egy ionos vegyület valóban oldódik egy poláros oldószerben, például vízben, ez megmagyarázható, mert a pozitív és negatív ionok