Válasz:
Mert ad nekünk ötletet az elektronikus szerkezetről.
Magyarázat:
Természetesen a formális díj formalizmus. Ez nem rendelkezik valódi létezéssel, de a koncepció hasznos lehet a szerkezet és a kötés megértéséhez. Nagyon korán bevezetjük az ötletet #"kovalens kötés"# az elektronok megosztásából ered, és # "ionos kötés" # az elektronok átadásából. Így a semleges molekula metán, # # CH_4, nincs töltés-elválasztás, és az ionos fajok # NaCl #, lehet ábrázolni #Na ^ (+) Cl ^ (-) #.
A metán példaként megtartani a metánmolekulát #10# elektronok összesen: #6# tól től # C #, és #4# tól től # H #. A szén esetében 2 az elektronja a belső mag, és nem fogják felvenni a kötést. A maradék #4# a szén-elektronokat úgy tervezték, hogy a t # 4xxC-H # kötés; a másik #4# az elektronok a hidrogénatomokból származnak. Ezeket a 10 negatív töltést (az elektronokat) a szén- és hidrogénmagokban jelenlévő 10 pozitív nukleáris töltés kiegyensúlyozza, így a metán semleges molekula.
Most fontolja meg a metil-lítiumot, ami egy valódi molekula, és lehet, hogy képviselteti magát # {H_3C ^ (delta) Li ^ (delta +)} _ 4 #; a molekula egyformán érvényes ábrázolása az # H_3C ^ (-) Li ^ + #, amely egy ionos ábrázolás. A szénatom FORMÁLISAN kapcsolódik 7 elektronhoz, és így ez formális negatív töltést hordoz. Ilyen formalizmus segít abban, hogy racionalizáljuk a metil-lítium reaktivitását, mind bázisként, mind erőteljes nukleofilként.
