Hogyan számítaná ki az NH3 hivatalos díját?

Válasz:

Egy nitrogénatom = #1# x #-3# (nitrogén töltés) = #-3#

Három hidrogénatom = #3# x #+1# (hidrogén töltése) = #3#

#-3 + 3 = 0# (nettó terhelés) # # NH_3)

Magyarázat:

Ha egy periodikus táblázatot említ, oszlopokat lát. A hidrogén oszlopában lévő elemek a #+1# díj. A nitrogénoszlopban lévő elemek a #-3# díj.

A nitrogénoszlop töltését a nemesgázokkal kezdve határozhatja meg (töltés =. T #0#) és oszloponként számlálva. Hasonlóan kezdődik a hidrogénoszlop #+1# míg a következő oszlop jobbra van #+2#.

Átmeneti fémek jellemzően #+3#, bár van néhány kivétel.

Az első módosítási záradék, amely tiltja a kormányt, hogy olyan törvényeket fogadjon el, amelyek hivatalos vallást hoznak létre, ismertek?

A letelepedési záradék ... ... az európai sok országban kialakult helyzetre adott válasz, amely az állami vallásoknak volt kitéve, ami sok üldöztetés és sok háború forrása volt.

Mi a C_2H_3Cl minden egyes atomjára vonatkozó hivatalos díj?

A hivatalos töltés az a töltés, amelyet egy molekulában egy atomhoz rendelnénk, ha feltételezzük, hogy az atomok által létrehozott kötések elektronjai egyenlően oszlanak meg önmaguk és a másik atom között, függetlenül a két atom elektronegativitásától. Annak érdekében, hogy meghatározzuk a formális töltéseket a C_2H3Cl-ben vagy a vinil-kloridban lévő összes atomnál, húzzuk Lewis-struktúráját. A vinil-klorid molekula 18 valenselektron - 4 minden &

Miért használják a hivatalos díjat? + Példa

Mert ad nekünk ötletet az elektronikus szerkezetről. Természetesen a formális díj formalizmus. Ez nem rendelkezik valódi létezéssel, de a koncepció hasznos lehet a szerkezet és a kötés megértéséhez. Nagyon korán bemutatjuk azt az elképzelést, hogy az "elektronkötés" az elektronok megosztásából és az "ionos kötésből" származik az elektronok átviteléből. Így a semleges molekula metán, CH_4, nincs töltés-elválasztás, és az ionos