Először ismernie kell az alapokat
A legegyszerűbb magyarázat (amit a 101-es vegyi anyagból hallott) az, hogy az alkinok sokkal kisebbek (kevésbé telítettek), mint az alkánok (és az alkének is), így a hidrogénezés (hidrogén hozzáadása) és a potenciális energia több lehetősége van egy ilyen reakcióból szabadul fel. Minél több kötés alakult ki, annál több energiát szabadít fel. Ez az oka annak, hogy a zsírok több energiát tartalmaznak, mint a szénhidrátok … mindkét molekulának van alkán gerince, de az alapötlet ugyanaz, mivel a zsírok kevésbé oxidáltak, és ennélfogva nagyobbak a potenciális energiában.
Nem több kötvény kérdése, hanem kötvénytípus. Az alkánokat sigma kötés útján alakítják ki. Alkynek két pi kötést mutatnak, amelyek rendkívül elektrongazdagok. Ha nagy az elektronok koncentrációja, akkor azt akarjuk, hogy egyensúlyba hozzuk a töltést, így rendkívül nukleofil. A Pi kötések sokkal gyengébbek, mint a sigma kötvények, és így könnyen törik.
Forratja a tankönyvemet
Melyek az alkének és az alkinok?
Az alábbiakban az alkánok és alkének alkalmazását használjuk: - 1. Az alkanák telített szénhidrogének, amelyeket a szénatomok közötti egyetlen kötés képez. Leginkább fűtésre, főzésre és villamosenergia-termelésre használják. A nagyobb számú szénatomot tartalmazó alkánokat használják az utak felszínre történő felhordására. Az alkéneket vagy telítetlen szénhidrogéneket kettős vagy hármas kötés képezi a sz
Melyek az általános képletek az alkán, alkén, alkin, alkil, aldehid, keton, cikloalkán?
Ebben az összefüggésben hasznos ötlet a "telítetlenség mértéke", amelyet a választ adok. "Alkanok:" C_nH_ (2n + 2); "Alkén:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkilcsoport:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cikloalkán:" C_nH_ (2n) Egy teljesen telített szénhidrogén, alkán, általános képlettel C_nH_ (2n + 2): n = 1, metán; n = 2, etán; n = 3, propán. A képletek alapján az alkánok azt mondják, hogy "NEM T
Miért kevésbé reaktív az alkinok, mint az alkének az elektrofil addíciós reakciókban?
Tekintsünk egy összehasonlítást a két átmeneti állapot (alkén és alkin) között egy tipikus elektrofil addíciós reakcióban. Amikor ezeket megtehetjük, az egyik módja annak, hogy katalizálja őket egy savval, tehát nézzük meg az alkén savkatalizált hidratációjának első alkatrészét egy alkinnel szemben (az átmeneti állapot formája a szerves kémia, Paula Yurkanis Bruice) ) Láthatjuk, hogy az alkin átmeneti állapotában a hidrogén nincs teljesen kö