Mi az a nitrogén-oxid (N_2O) Lewis elektronpontja (Lewis szerkezet)?

Ezt a számláló-elektron módszerrel megtanultam, majd hozzárendeltem formális díjakat meghatározni a legvalószínűbb eloszlást vegyérték elektronok.

Száma vegyérték a struktúrában elérhető elektronok:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# az összes rendelkezésre álló valenciaelektron.

Két nitrogén és egy oxigén van, ami azt sugallja, hogy a középső vagy két nitrogénben egy sorban van oxigén.

Figyelje meg, hogy ha van oxigén a középső , mindkét nitrogén formális díjainak vannak semmilyen módon nem lehet jól elosztani, anélkül, hogy meghaladnánk az oxigén 8 elektronját:

A formális díjak meghatározásának egyik módja:

# "Formális díj" = "Várt elektronok" - "Saját elektronok" #

Mivel a bal nitrogén „Tulajdonosa” öt valens elektronok (két egyedülálló pár és az egyik a. t #"NEM"# kötvény), és elvárja öt, annak hivatalos díja # 5 - 5 = szín (kék) (0) #.

Mivel a jobb nitrogén „Tulajdonosa” négy valens elektronok (az egyik magányos pár két elektront ad, majd két elektronból # "N" = "O" # kettős kötés), és elvárja öt, annak hivatalos díja # 5 - 4 = szín (kék) (+ 1) #.

Mivel a oxigén „Tulajdonosa” hét valens elektronok (két egyedülálló pár négy elektronot ad, majd egy elektron balról #"NEM"# egyetlen kötés, és két elektron # "N" = "O" # kettős kötés), és elvárja hat, annak hivatalos díja # 6 - 7 = szín (kék) (- 1) #.

Az oxigén TEN-vel rendelkezik, de nem lehet több, mint Eight valence elektronja, így a szerkezet kizárható.

És így, az egyik nitrogénnek közepén kell lennie.

Most két lehetséges lehetőséget kaphatunk, amelyek mindkettő lineáris molekuláris geometriák (NEM hajlított !!! Két elektroncsoport!):

KIHÍVÁS: Meg tudná határozni, hogy miért vannak a hivatalos vádak? Az oxigén közötti elektronegativitási különbségek alapján (#~3.5#) és nitrogén (#~3.0#), amely a kedvezőbb rezonanciaszerkezet?