Milyen meghatározást ad a savak és bázisok a protonok szerepére?

Milyen meghatározást ad a savak és bázisok a protonok szerepére?
Anonim

Válasz:

Ez érvényes A Brönsted-Lowry savak és bázisok.

Magyarázat:

  • A Bronsted-Lowry sav definíció szerint proton donor.

Például.

# # H_2SO_4 + # # H_2O -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Itt egyértelmű, hogy a kénsav (# # H_2SO_4) elvesztett egy protont és adományozott vízbe (# # H_2O), így a hidroxóniumion (# H_3O ^ + #). Így a kénsav a erős Bronsted-Lowry sav, körülbelül 2-es pH-értékkel, ami kék színű lakmuspapírt vált ki.

  • A Bronsted-Lowry bázis azonban egy proton elfogadó.

Például:

# # NH_3 + # # H_2O -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Itt egyértelmű, hogy az ammónia (# # NH_3) elfogadott proton a vízből, hogy egy ammóniumion (# NH_4 ^ + #) és a hidroxidion (#OH ^ - #).

  • Most, ha közelebbről megnézzük az első egyenletet, a kénsavval együtt, úgy találod, hogy a víz a bázis alkotnak # H_3O ^ + # tól től # # H_2O. Azt elfogadott egy proton.

És ha megnézzük a második egyenletet, amely ammóniát foglal magában, a víz egy sav és formázás #OH ^ - # tól től # # H_2O. Van adományozott proton!

Így a víz úgy hathat mindkét, sav és bázis. Azt mondjuk, hogy a víz amfoter.