Erre a kérdésre elkezdjük az ideális gáz törvényt
Tudjuk
Ennek megoldása
Az R értékét felkeresve egységeinkkel 62,36367 értéket kapunk.
Csatlakoztassa a számokat (Ne felejtsük el, hogy Celsiust Kelvinné alakítsuk át, és megoldjuk a körülbelül 657 g-os választ.
A Venus tömege 4,871x10 ^ 21 tonna. A nap tömege körülbelül 1,998 x 20 ^ 27 tonna. Hányszor a Vénusz tömege a nap tömege, és a tudományos feljegyzésben ad választ?
A Nap tömege kb. 4.102xx10 ^ 5-szöröse a Vénusznak A Vénusz masszája legyen v Hagyja, hogy a Nap tömege legyen s Legyen az összehasonlítás állandója k Kérdés felteszi: Hányszor a Venus tömege -> vxxk = a Suncolor (fehér) tömege ("ddddddddd") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Fontos pont: A kérdés az „körülbelül” szót használja, így nem olyan pontos megoldást keresnek. Továbbá nem adják meg az alkalm
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?
A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.