Mi a molalitás, amikor 48,0 ml 6,00 M H2SO4-et hígítunk 0,250 literre?

A válasz # # 1.15m.

Mivel a molalitás az oldott anyag móljaként van meghatározva, az oldószer kg-jával elosztva, számítani kell a mólokat # # H_2SO_4 és az oldószer tömegét, amelyet feltételezem, víz.

Megtaláljuk a számát # # H_2SO_4 mólok használatával

# C = n / V -> n_ (H2 2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 #

Mivel a víz sűrűsége kb # 1.00 (kg) / L #az oldószer tömege

# m = rho * V_ (víz) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # # Kg #

Ezért a molalitás

# m = n / (tömegoldószer) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m #

A szekrényben lévő játékok száma fordítottan változik a szobában lévő gyermekek számával. Ha a szekrényben 28 játék van, amikor 4 gyerek van a szobában, hány játék van a szekrényben, amikor 7 gyerek van a szobában?

16 játék 1 propto / text {children} => t = K * 1 / c t = 28, c = 4 => K = tc = 112 t =?, C = 7 => t = 112/7

Mekkora az a oldat molárissága, amelyet úgy állítunk elő, hogy 50,00 ml 4,74 M sósavoldatot 250,00 ml-re hígítunk?

"0.948 M" Ezt az egyenletet használja "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 törlés" ml ") / (250,00 törlés" ml ") =" 0.948 M "

Ha 2,4 * 10 ^ 5 liter gáz van 180 mmHg-nál, mi a nyomás, amikor a gáz 1,8 * 10 ^ 3 literre van állandó hőmérsékleten?

Az új nyomás 2,4xx10 ^ (4) mmHg Kezdjük az ismert és ismeretlen változóink azonosításával. Az első kötet 2,4xx10 ^ (5) L, az első nyomás 180 mmHg, a második kötet pedig 1.8xx10 ^ (3). Az egyetlen ismeretlen a második nyomás. A választ a Boyle törvénye alapján szerezhetjük be, amely azt mutatja, hogy a nyomás és a térfogat között fordított kapcsolat van, amíg a hőmérséklet és a mólok száma állandó marad. Az általunk használt egyenlet P_1V_1 = P_2V