A tengervíz pH-ja 8,100. Mi az OH –?

Válasz:

# 10 ^ -5,9 kb. 1,26-szor 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Magyarázat:

Ha a # # PH 8,1, és feltételezzük, hogy ezt normál körülmények között mérjük, a kapcsolatot használhatjuk:

# PH + pOH = pK_w #

25 ° C-on, # PK_w = 14 #

Hol # # K_w a víz disszociációs állandója # 1.0-szor 10 ^ -14 #, (25 ° C-on), de # # PK_w a negatív logaritmus # # K_w.

# PK_w = -log_10 K_w #

Ebből konvertálhatunk # # PH, az intézkedés # H_3O ^ + # ionok, a # # POH, az intézkedés #OH ^ - # ionok a tengervízben:

# PH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# POH = 5.9 #

Aztán tudjuk, hogy:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Tehát a megoldandó egyenlet átrendezéséhez # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Ennélfogva:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - kb. 1,26-szor 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Válasz:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M"

Magyarázat:

Nos, az # "PH" # a tengervíz #8.1#, és így az # "POH" # jelentése:

# "POH" = 14-8,1 #

#=5.9#

A # "POH" # az anyag az egyenleten keresztül kapcsolódik,

# "POH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # a hidroxidion koncentrációja a molaritás szempontjából.

És így van:

# -Log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M"