OH-koncentráció: 0,015 M HCI?

Válasz:

#approx 6,61-szer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Magyarázat:

Feltételezve, hogy ez normál körülmények között történik, a következő kapcsolatot használhatjuk:

# PH + pOH = 14 # (25 ° C-on)

Ez elengedhetetlen, mivel csatlakozik # # PH és # # POH egy adott megoldás - azt mondja, hogy a# pH # az 1, majd a # # POH 13 lesz.

Ne feledje, hogy:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

Ebben a problémában feltételezhetjük, hogy # HCI # vízben teljesen ionizált, mert # HCI # egy erős sav így a # H_3O ^ + # koncentráció is # 0.015 mol dm ^ -3 #

Ezután az egyenlet segítségével megtalálja az adott oldat pH-ját:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0,015 #

#pH kb. 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH kb. 12,18 #

Most meg kell fordítanunk a folyamatot.

Ha:

# POH = -log OH ^ - #

Azután:

# 10 ^ (- OH) = OH ^ - #

Ennélfogva:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) kb. 6,61-szer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #