Az adott só melyikének maximális pH-értéke van?

Válasz:

2.

Magyarázat:

Ahogy az emberek rámutattak, jó, ha először megismerjük a só meghatározását:

Egy sav és egy bázis semlegesítésével képződött ionos vegyület

- Ez kiküszöböli 4. A NaOH-t semlegesítéssel nem érik el. (De gyakran használják reagensként semlegesítési reakcióban)

Az 1. vegyület azonban a kálium-hidroxid és a nitrogénsav közötti semlegesítési reakcióban keletkezik:

# KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

De nem különösebben izgalmas az oldódás, hanem egyszerűen ionokra bomlik, #K ^ + # és # NO_3 ^ - #egyik sem befolyásolja a # # PH.

A 3. vegyületet viszont a metánsav ammóniával történő semlegesítésével képezzük, és az ammónium-ionba disszociálódik. # (NH_4 ^ +) # és metanoátion # (HCOO ^ -) #. Most az ammóniumion gyenge sav, és vízzel reagál az oxóniumionok képződésére.

# NH_4 ^ (+) (aq) + H202 (l) -> NH_3 (aq) + H3O ^ (+) (aq) #

Melyik lesz csökken a # # PH- Ez volt az ellenkezője annak, amit kerestünk.

Végül 2-es vegyületünk van.

Ez a hidrogén-cianid semlegesítéséből származik, # # HCN, amely gyenge sav nátrium-hidroxiddal # NaOH #, erős bázis.

A cianidion, #CN ^ - #, tehát a konjugált bázis # # HCN a (HCN) / (CN ^ -) sav / bázis párban.

Tehát, ha teszünk # # NaCN vízben oldódik, akkor elválik #Na ^ + # és #CN ^ - #, és #CN ^ - # Bronstedt-Lowry bázisként fog működni, és elfogad egy protont a vízből:

# NaCN (ek) + H202 (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Amely hidroxidionokat képez! Ezek növelik a # # PH 7-nél nagyobb oldat, így ez a só adja a maximális értéket # # PH!