A nátrium-hidroxid egy ionos vegyület, melyet két ion alkot, a nátrium
Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért egy +1 nátriumiont kell figyelembe venni az egy -1-hidroxidion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-hidroxid képletét teszi lehetővé
Remélem, ez hasznos volt.
SMARTERTEACHER
Mi a nátrium-foszfát ionos összetétele?
A nátrium-foszfát egy ionos vegyület, amelyet két ion, nátrium-nátrium + + foszfát PO_4 ^ -3 képez. Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért három +1 nátriumiont vesz igénybe az egy -3 foszfátion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-foszfát Na_3PO_4 képletét adja meg. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER
Mi a nátrium-szulfát ionos összetétele?
A nátrium-szulfát egy ionos vegyület, amelyet két ion, nátrium-nátrium + + és szulfát SO_4 ^ -2 képez. Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért két +1 nátriumiont vesz igénybe az egy -2-szulfátion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-szulfát Na_2SO_4 képletét teszi lehetővé. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke