Kémia A / mint szint kérdés? SEGÍTSÉG!

Válasz:

Nagyon hosszú válasz érkezik!

Itt van, amit kapok:

Magyarázat:

egy

(én)

Adjuk meg, hogy:

1 mol =# 24dm ^ 3 # és az # 300cm ^ 3 # fejlesztették ki. Ami # 0.3 dm ^ 3 #. Az arányos arányban alacsonyabb mennyiségű mol. A hivatkozások számának megoszlásával megtalálhatjuk a mólok számát:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Ennélfogva, # 0.3dm ^ 3 # tartalmaz (1/80) a mólokat # 24dm ^ #-0,125 mol.

(Ii)

Az (i) -ből azt találtuk, hogy 0,0125 mól # # H_2 gáz. A reakcióegyenletben láthatjuk, hogy a kalcium és hidrogén 1: 1 mólarányban van, így a móljaik száma egyenértékű - 0,0125 mol Ca.

iii. a molaritási egyenlet használata:

# N = (m) / M #

n = 0,0155 (ii) és m = 0,51 az orignális kérdésből.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(én)

A koncentrációs képlet használata:

# C = n / v #

a savkoncentráció a t # 1 mol dm ^ -3 #, és a használt kötetünk volt # 25.8 cm ^ 3 #- ami egyenértékű # 0.0258 dm ^ 3 #, mint ebben az egyenletben kell használni # Dm ^ 3 # mint a koncentráció # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HCl

(Ii)

A kalcium-hidroxid és a sósav 1: 2 arányban reagál, így kétszer annyi mól szükséges # HCI #, így egyszerűen kell megosztani a savak számát 2-vel:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Ez a Ca inok móljainak száma is #Ca (OH) _2 #, mivel ez a vegyület 1 mol Ca-t tartalmaz 2 mol móljára számítva # (OH ^ -) #- további 1: 1 arányt adva a Ca vs #Ca (OH) _2 #- 0,0129 mol.

(Iii)

Feltételezem, hogy ez volt az első kísérlet folytatása, így tudjuk, hogy 0,51 g Ca-t adtunk hozzá, és a számítással b (i) és (ii) pontokban azt találtuk, hogy tudjuk, hogy 0,0129 mól Ca-t tartalmazott..

A moláris egyenlet ismét:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M kb. 39,5 gmol ^ -1 #

c

Szorozzuk a tömegeket a megfelelő százalékukkal, és adjunk hozzá:

# (40-szer 0,9697) + (42-szer 0,0064) + (43-szor0.0015) + (44-szer 0,0206) + (46-szer0.00003) + (48-szor0.0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(én)

E kiadvány szerint a kalcium móltömege 40,08 g / mol (6. táblázat).

A kísérletet a kísérleti értékek segítségével a legkisebb százalékos hibával találjuk meg.

% Error = I (elméleti érték-kísérleti érték) / (elméleti érték) x 100I

Kísérlet a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) 100-szor=1.79%

B kísérlet:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) alkalommal 100) #=1.45%

Tehát a b kísérlet kissé pontosabb volt, mivel alacsonyabb százalékos hiba volt.

(Ii)

Az eltérések egyik lehetséges oka lehet, hogy a kalciumminta szennyeződéseket tartalmaz. Tehát a 0,51 g Ca nemcsak Ca-t tartalmazott, hanem néhány más, nem reagáló nyomot.

Válasz:

FIGYELEM! TÖRTÉNELEN HOSSZÚ VÁLASZ LEHET!

Itt van, amit kapok.

Magyarázat:

a) i)

A kérdésed szerint

# "1 mol H" _2 # foglal # "24 dm" ^ 3 #.

Azután, # "1 dm" ^ 3 szín (fehér) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Így, # "300 cm" ^ 3 # vagy

# "0,300 dm" ^ 3 szín (fehér) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 szín (fehér) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Így, # "0,012 mol H" _2 # a reakcióban fejlődött ki.

ii)

A reakció egyenlete

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

A reakció 0,012 mol # "H" _2 #

# "Mól Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca".

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Szóval, mint a # "HCI" # megoldás # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Mól HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Most itt az ideje néhánynak sztöchiometriai.

Először ellenőrizzük az egyenletet.

# "Ca (OH)" 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Szóval # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, szükségünk van # "2 mol HCl" #.

Így, # "1 mol HCl" # semlegesíti # 1 / 2color (fehér) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

és # "0.258 mol HCl" # semlegesíti

# "0,0258" / 2 szín (fehér) (l) "mol Ca (OH)" 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Mól Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" 2 "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0.0129 = 40 #

c)

Egy elem relatív atomtömege a súlyozott átlag izotópjainak relatív atomtömege.

Ez azt jelenti, hogy a relatív atomtömeget egy olyan számmal megszorozzuk, amely az izotóp relatív bőségét mutatja.

Kapunk

# "0.9697color (fehér) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064color (fehér) (l) × 42 = szín (fehér) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (fehér) (l) × 43 = szín (fehér) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (fehér) (l) × 44 = szín (fehér) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = szín (fehér) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (fehér) (l) × 48 = szín (fehér) (ll) 0.0912) #

#color (fehér) (mmmll) "Összesen = 40" #

#A_text (r) = 40 #

jegyzet: Az (a) részben szereplő válaszok csak két jelentős számadattal rendelkezhetnek, mert mindezt a tömeg és a mennyiség tekintetében adtad meg.

A (c) részben szereplő válasz csak két jelentős számmal bírhat, mert mindezt az izotópos tömegekre adtad.

d) i)

Izotópos bőségekből a "valódi" érték #A_text (r) = 40 #.

A titrálási módszer pontosabb értéket adott, mert egyetért az "igaz" értékkel.

ii)

A fő ok, amiért az a) rész kevésbé pontos, hogy a gáz térfogatának pontosabb mérése nehezebb, mint a folyadék térfogatának mérése.