Válasz:
Mivel a termékek kevésbé energikusak, mint a reagensek.
Magyarázat:
Az égési reakció során általában valamit éget oxigénben, pl.
Az égési reakció kétségtelenül exoterm, mivel a termékek sokkal kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek.
Hasonlóképpen a légzés során egy szénhidrátot (glükóz az én példámban) oxigénnel metabolizálunk az energia felszabadítására:
Mindkét reakció olyan termékeket állít elő, amelyeknek sokkal kisebb kémiai potenciál energiájuk van, így a többi energia ezért a környezetbe kerül, így a reakció exoterm. Ezért van egy entalpia-diagramja, amely így néz ki:
Ami azt mutatja, hogy bizonyos energiát ki kell szabadítani a reakcióból.
Melyik a kedvezőbb reakció: endotermikus vagy exoterm reakció?
Csak azért, hogy visszavonuljon ez a kérdés .... A kémiai változás spontaneitását befolyásoló tényező az NOT entalpia, de az entrópia .... a rendellenesség statisztikai valószínűsége. Tényleges példák vannak a SPONTÁNOS ENDOTHERMIC CHANGE-re, amelyben az ENTROPY fokozódik az endoterm reakcióban, és így a reakció termodinamikailag kedvező. Előnyben azonban az exoterm változásnak kedvezőbbnek kell lennie .... de a reakció további részletei szükségesek.
Az első sorrendű reakció 100 percet vesz igénybe a 60. szakasz befejezéséig. A reakció 60% -ának bomlása az idő, amikor a reakció 90% -a befejeződött?
Kb. 251,3 perc. Az exponenciális bomlási funkciómodell az adott időpontban az elsőrendű reakciókban maradt reaktánsok mólszámát méri. A következő magyarázat kiszámítja a reakció lebomlási állandóját az adott körülmények között, így megtaláljuk a reakció 90% -os befejezéséhez szükséges időt. Legyen a maradék reaktánsok móljainak száma n (t), az idő függvénye. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) ahol n0 a reagens részecskék kezdeti mennyis&#
Miért exoterm reakció a légzési reakció?
Az exoterm reakció akkor következik be, amikor a hő egy rendszerből szabadul fel. Mióta oxigént veszünk, a nagy mennyiségű energiát felszabadító hemoglobinnal kötődik, így a hő mellett: C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O + 2900 kj / mol.