# 779c9 kérdés

# 779c9 kérdés
Anonim

A Gay-Lussac törvénye ideális gázjog, ahol állandó térfogatban az ideális gáz nyomása közvetlenül arányos abszolút hőmérsékletével. Más szóval, a Gay-Lussac törvénye kimondja, hogy a rögzített térfogatú fix gáz mennyisége közvetlenül arányos a kelvins hőmérsékletével.

Egyszerűsítve ez azt jelenti, hogy ha növeli a gáz hőmérsékletét, a nyomás arányosan emelkedik. A nyomás és a hőmérséklet egyszerre növekszik vagy csökken, amíg a térfogat állandó marad.

A törvénynek egyszerű matematikai formája van, ha a hőmérsékletet abszolút skálán mérik, például kelvinben. A Gay-Lussac törvénye:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Hol # # P_1 a gáz kezdeti nyomását jelenti, t # # T_1 a kezdeti hőmérséklet, # # P_2 a gáz végső nyomását jelenti, és # # T_2 a végső hőmérséklet.

Ez a törvény azért igaz, mert a hőmérséklet az anyag átlagos kinetikai energiájának mértéke; amikor a gáz kinetikus energiája növekszik, a részecskék gyorsabban ütköznek a tartály falával, és nagyobb nyomást gyakorolnak.

Vegyünk egy gázmintát STP 1 atm-nál és 273 K-nál, és megduplázzuk a hőmérsékletet.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

A hőmérséklet megduplázása szintén megduplázta a nyomást.