Mi a 20,0 ml KCl oldat mólaránya, amely teljes mértékben reagál 30,0 ml 0,400 M Pb (NO3) 2 oldattal?

A válasz # 1.2M #.

Először kezdjük a képletegyenletet

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

A teljes ionos egyenlet

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO 3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

A néző ionok kiküszöbölése után nyert nettó ionegyenlet (ionok, amelyek megtalálhatók mind a reagenseken, mind a termékek oldalán):

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Az oldhatósági szabályok szerint az ólom (II) -klorid vízben oldhatatlan lehet.

Figyeljük meg, hogy van egy #1:2# mólarány #Pb (NO_2) _2 # és # # KCI a képletreakcióban; ez azt jelenti, hogy az utóbbiak 2 móljára van szükség az előbbi 1 móljára a teljes reakcióhoz.

Tudjuk #Pb (NO_3) _2 #A mólarány, amelyet úgy határozunk meg, mint az oldott mólok száma, az oldat literével osztva # 0.400M #. Ez azt jelenti

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # mol

Száma # # KCI mólok lesznek

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # mol

Ezzel a kálium-klorid moláris értéke megegyezik

#C_ (KCI) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #