Az NH2 és a víz reakciójának egyensúlyi állandója 1,76 × 10.
A vizes oldatban az ammónia bázisként működik. Elfogadja a hidrogénionokat H20-tól, hogy ammónium- és hidroxidionokat kapjanak.
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH2 (aq)
A bázikus ionizációs állandó állandó
Meg tudjuk határozni a
Példa
Az NH2 0,100 mol / l-es oldatának pH-ja 11,12. Mi a
Megoldás
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH2 (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH =
NH2 = 1,32 × 10-3 mol / l
NH2 = (0,100-1,32 × 10 3) mól / l = 0,099 mol / l
Mi az egyenlet a kémiai reakció egyensúlyi állandójának megállapítására?
Két dolgot kell tudnunk annak érdekében, hogy kiszámítsuk az egyensúlyi konstans számértékét: A reakciórendszer kiegyensúlyozott egyenlete, beleértve az egyes fajok fizikai állapotát is. Ebből következik az egyensúlyi kifejezés a Kc vagy Kp kiszámításához. az egyensúlyi kifejezésekben előforduló egyes fajok egyensúlyi koncentrációit vagy nyomásait, vagy elég információt ahhoz, hogy meghatározzuk őket. Ezeket az értékeket az egyensúlyi kifejez
A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?
A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér
Mekkora az egyensúlyi állandó értéke 655 K-nál az alábbi reakciók mindegyikénél?
K kb 1,67 Igen! Igazad van, megcsinálom az elsőt. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 kb -2,8kJ Ezt a szokásos módszerrel csináltam egy táblázat segítségével a szövegemben. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK ezért K kb 1,67 Ez ésszerű, mert gyors ellenőrzést végeztem és észrevettem, hogy ez a reakció kedvező entalpiával, de kedvezőtlen entrópiával rendelkezik. Így magas hőmérsékleten nem lesz pont. Így a standard körülményekhez képest nem sok term