Mi az egyenlet a kémiai reakció egyensúlyi állandójának megállapítására?

Két dolgot kell tudnunk annak érdekében, hogy kiszámítsuk az egyensúlyi állandó számértékét:

A reakciórendszer kiegyensúlyozott egyenlete, beleértve az egyes fajok fizikai állapotát. Ebből következik az egyensúlyi kifejezés a Kc vagy Kp kiszámításához.

az egyensúlyi kifejezésekben előforduló egyes fajok egyensúlyi koncentrációit vagy nyomásait, vagy elég információt ahhoz, hogy meghatározzuk őket. Ezeket az értékeket az egyensúlyi kifejezésbe helyettesítjük, majd az egyensúlyi konstans értékét kiszámítjuk.

Számítsuk ki a Kc egyensúlyi konstans értékét a bemutatott rendszer esetében, ha 0,908 mól C# # O_20,0908 mól # # H_20,0092 mól CO és 0,0092 mól # # H_2Egy 2,00 literes reakcióedényben O gőz volt jelen az egyensúlyi állapotban.

C# # O_2 (g) + # # H_2 (g) <---- …..> CO (g) + # # H_2O (g)

Az egyensúlyi állandó

Mivel a Kc meghatározása megtörténik, ellenőrizze, hogy az adott egyensúlyi mennyiségeket mól / liter (molaritás) formájában fejezzük ki. Ebben a példában nem; mindegyik átalakítása megtörténik.

C# # O_2 = 0,1928 mol C# # O_2/ 2,00 L = 0,0954 M

# # H_2 = 0,0454 M

CO = 0,0046 M

# # H_2O = 0,0046 M

# # K_c = 0,0046 x 0,0046 / 0,0454 x 0,0954

# # K_c =0.0049.