Hogyan számolja ki az energia változását a következő reakcióban?

Válasz:

Kötési entalpiák használata (?)

Magyarázat:

Feltételezve, hogy azt jelentette entalpia a reakció megváltozása világosabbá válik. Ahogy Truong-Son rámutatott, a Schrodinger-egyenlet segítségével nehéz lenne kiszámítani, ha valóban a ENERGIA változás.

Tekintettel arra, hogy az Enthalpy változásairól beszélünk, a táblázat megoldására kötvény-entalpiákat használhatunk. Ebben a füzetben találtam a kötés entalpiáimat, 11. táblázat (Ibchem.com jóvoltából)

Meg kell határoznunk, hogy milyen kötvények vannak, és milyen kötvények alakulnak ki. A kötvénytörés endotermikus - az energiát a kötés megszüntetésére kell helyeznünk, így az értéket # # DeltaH pozitív lesz.

A kötvénykészítés exoterm, ami azt jelenti, hogy az energiát a környezetbe és a környezetbe engedjük # # DeltaH negatív lesz.

A diagram termékoldaláról láthatjuk, hogy a hidrogéngáz és a C-O kettős kötés eltűnt, így az első lépésben a megfelelő kötéseket meg kellett szakítani!

Ennélfogva:

C-O kettős kötés törése =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Egy H-H kötés törése = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Nem a füzetben lévő érték, mivel néhányan rámutattak, hogy a füzetben lévő érték túl magas volt)

Ha alapos akarunk lenni, összehasonlíthattuk a kötvényeket mind a termék, mind a reaktáns oldalon, de itt láthatjuk, hogy nincs változás a metilben # (- CH_3) # csoportok, így a „törés és készítés” matematikailag megszűnik.

Mindenesetre, a termékoldalon most már van egy központi szénatom, amely hidrogénhez, oxigénhez kapcsolódik, és ezáltal az oxigén hidrogénhez kapcsolódik. 3 új kötésünk van, amelyek nem voltak jelen a reagens lépésben.

A következő kötvényeket alakítottuk ki:

Egy C-H kötés létrehozása = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

O-H kötés létrehozása =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Egy C-O kötés létrehozása = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Tehát a teljes entalpiaváltozásnak ezeknek az entalpiás változásoknak az összesített összegét kell összegeznie.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #