Az ideális gázjogi állandó egységei a PV = nRT egyenletből származnak
Ahol a P nyomás a légkörben (atm) van, a térfogat - V literben van (L), a m-n-k, mólokban (m) és a hőmérséklet -T Kelvinben (K), mint minden gázjogi számításban.
Amikor elvégezzük az algebrai átkonfigurációt, a nyomás és a térfogat végül a mólok és a hőmérséklet által döntöttek, ami egy kombinált egységet ad nekünk
atm x L / mol x K. az állandó érték ezután 0,0821 atm (L) / mol (K) lesz
Ha úgy dönt, hogy nem kívánja a diákjait standard nyomásegység-tényezőben dolgozni, akkor is használhatja: 8,31 kPA (L) / mol (K) vagy 62,4 Torr (L) / mol (K).
A hőmérsékletnek mindig Kelvinben (K) kell lennie, hogy elkerülje a 0 C használatát, és a diákok megosztása során nem talál megoldást.
Remélem, ez hasznos.
Milyen helyzetekben teszi lehetővé a kombinált gázjog a számításokat abban az esetben, ha a többi gázjog nem alkalmazandó?
A legtöbb esetben a Boyle törvényt használja, amikor a hőmérséklet állandó, és csak a nyomás és a térfogat változik; Károly törvényt használunk, amikor a nyomás állandó, míg csak a hőmérséklet és a térfogat változik. Szóval, mi van, ha mindhárom (nyomás, térfogat, hőmérséklet) változik? Ekkor használná a kombinált gázjogot!
Hogyan különbözik az ideális gázjog a kombinált gázjogtól?
A kombinált gázjog a változók nyomására, hőmérsékletére és térfogatára vonatkozik, míg az ideális gázjog ezekre a háromra vonatkozik, beleértve a mólok számát is. Az ideális gázjog egyenlete PV / T = k P jelentése nyomás, V térfogat, T hőmérséklet a kelvin k-ben állandó. Az ideális gáz PV = nRT ahol P, V, T ugyanazokat a változókat képviseli, mint a kombinált gázjogban. Az új változó a mólok számát jelenti. R az univ
Hogyan kapcsolódik az ideális gázjog a valódi gázokhoz?
Ha az összenyomhatósági tényező közel van ahhoz, használhatja az ideális gázegyenletet. Bizonyos hőmérséklet- és nyomásfeltételek mellett az ideális gázegyenlet bal és jobb oldalának aránya közel lehet az egységhez. Ezután az ideális gázegyenlet segítségével egy ideális gáz viselkedését közelíthetjük meg.