Az N és N poláris kovalens kötést képez?

Válasz:

Nem

Magyarázat:

Nem, nem poláros kovalens kötést képeznek. Ebben az esetben a kötés két nitrogénatom között van. Most ugyanazon atom óta, és nem is húzhatja magára az elektronokat jobban, mint a másik, és így végül az elektronokat egyenletesen osztják meg. Az elektronok egyenlő megosztása azt eredményezi, hogy mindkét atomnak azonos töltése van, és így nem poláris

Válasz:

Dehogy.

Magyarázat:

# N # és # N # nitrogéngázt képezhetnek, # # N_2, ami körül van #78%# a levegőben lévő gáz mennyisége. Nem poláris, mert két azonos nitrogénatomból áll, amelyek mindegyike azonos elektronegativitással rendelkezik. Ezért a nitrogénatomok egyike sem húzza az elektronokat nagyobb magasságban a magja felé, mint a másik, és így a kötés nem poláris.

A nemesgáz xenon több vegyületet képez (általában oxigént vagy fluorot), de a neon, amely szintén nemesgáz, nem képez vegyületeket. Miért? Miért nem tudta Ne Ne4-et formázni hasonlóan az XeF4-hez?

Neon nem képez olyan vegyületeket, mint a xenon, mert a neon sokkal szorosabban tartja az elektronjait, mint a xenon. Rövid válasz: Neon túl szorosan tartja az elektronjait. Ne egy kis atom. Az elektronok közel vannak a maghoz, és szorosan tartják. A Ne ionizációs energiája 2087 kJ / mol. Xe egy nagy atom. Az elektronok messze vannak a magtól, és kevésbé szorosan tartják.A Xe ionizációs energiája 1170 kJ / mol. Tehát egy xenon atom képes felhagyni bizonyos elektronjainak szabályozását egy erősen elektrone

Hogyan különbözik az egyetlen kovalens kötés a kettős kovalens kötéstől?

Az egy kovalens kötés magában foglalja az egy atomot megosztó atomokat, ami azt jelenti, hogy a kötésben két elektron van. Ez lehetővé teszi, hogy a két csoport mindkét oldalon elforduljon. A kettős kovalens kötésben azonban mindegyik atom két elektronot oszt meg, ami azt jelenti, hogy a kötésben 4 elektron van. Mivel az oldal körül elektronok vannak kötve, egyik csoport sem tud forgatni, ezért E-Z-alkének lehetnek, de nem E-Z-alkánok.

Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?

A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke