Ha klorátot értünk, akkor ez egy klórból és oxigénből álló politonikus ion. A képlete
nátrium-klorid:
magnézium-klorid:
vas (III) -klorát:
ón (IV) -klorát:
Az alábbiakban egy linket mutat egy olyan weboldalra, amely több klorátvegyületet mutat.
A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?
C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =
Melyik molekuláris molekuláris erők teszik a jeget kevésbé sűrűbbé, mint a folyékony víz: hidrogénkötés vagy dipol-dipol?
A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m
Az acetamid molekuláris képlete CH3CONH2. Melyik elem teszi ki a legnagyobb arányban az acetamidot?
A szén a legnagyobb tömegszázalékban 41%. CH_3CONH_2 A tömeg megtalálásához az összes elem tömegét adja hozzá együtt. Készítsünk egy listát, hogy megtaláljuk a tömeget elemenként. A szén (2 közülük) - súlya 12.011 g; Közülük 2, így szorozzuk 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogén (5 közülük) - súlya 1,008; Közülük 5, így szorozzuk 5-rel: 1.008 * 5 = 5.040g Oxigén (1 közülük) - súlya 15.999g Nitrogén (köz