Válasz:
Magyarázat:
A fagyáspont-depresszió az oldószer móljainak oldott móljainak függvénye. Ez egy „kolligatív tulajdonság”, amely az oldatban lévő részecskékre épül, nem csak összetett molaritás. Először „normalizáljuk” az adott értékeket egy standard literre, a víz sűrűségével
0,550 / 0,615L = 0,894 moláris oldat.
A NaI esetében azonban van egy olyan vegyület, amely teljesen elválik a két részecske-részecskéknek, megduplázva a „moláris mennyiséget” az oldatban.
Ennek a vegyületnek a fagyáspont-depressziós állandójának alkalmazása:
A Rosamaria 20 literes sósvíztartályt állít fel, amelynek sótartalma 3,5%. Ha a Rosamaria vizet tartalmaz, amely 2,5% salfot és vizet tartalmaz, 37% -os sót tartalmaz, a Rosamaria 37% -os sótartalmú vizet tartalmaz?
A hozzáadott 37% -os vízmennyiség 20/23 liter fix végső térfogat = 20 gallon 3,5% -os sóval ~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~ Hagyjuk, hogy a vízmennyiség 37% legyen x gallon, majd a 2,5% -os vízmennyiség 20 x gallon legyen így a modell: "" 2,5 / 100 (20-x) + 37 / 100x "" = "" 3,5 / 100 xx 20 50/100 - (2,5) / 100 x + 37/100 x = 70/100 Mindkét oldal szaporodása 100 50 - 2,5x +37 x = 70 34,5x = 30 x = 30 / 34,5 = 60/69 = 20/23 gallon '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~ A kérdés arra kér, hogy a v
A Rosamaria 20 literes sósvíztartályt állít fel, amelynek sótartalma 3,5%. Ha a Rosamaria vizet tartalmaz, amely 2,5% sót és vizet tartalmaz, amely 3,7% -os sót tartalmaz, hány gallon vizet tartalmaz a 3,7% -os sótartalommal a Rosamaria-nak?
3,33 gallon 2,5% sós vízből és 16,67 gallon a 3,7% -os sós vízből, jól keverjük össze, amit Rosamaria csinál! A matematikai kifejezése: (0,025 * x) + (0,037 (20-x)) = 0,035 * 20 x a 2,5% -os sós vízkészletből szükséges vízmennyiség. Ha ezt az összeget kapja, a többi (20-x) 3,7% -os sós vízkészletből származik. A kérdés megoldása: 0,025 * x + 0,74-0,037 * x = 0,70 0,74-0,70 = 0,012 * x és x x = 0,04 / 0,012 = 3,33 gallon. Vegyünk 3,33 gallont 2,5% -os sós vízkészletből, &
Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?
"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&