PH = 0,015 M HCl? - Kémia 2024

Válasz:

kapok #1.82#.

Magyarázat:

# "PH" # az egyenlet adja meg, # "PH" = - log H ^ + #

# H ^ + # a hidrogénion koncentrációja a molaritás szempontjából.

Mivel a sósav erős sav, az egyetlenre bomlik #H ^ + # ionok egy vizes oldatban, amely végül is válik # H_3O ^ + # ionok jelenléte miatt # (H_2O) #, és a # "PH" # egyszerűen:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Válasz:

Lásd lentebb.

Magyarázat:

# HCI # erős sav. Ez azt jelenti, hogy teljesen elválik #H ^ + # és #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Ez azt jelenti, hogy a kezdeti koncentráció # HCI # egyenlő az egyensúlyi koncentrációval #H ^ + #.

Ebből adódóan, # "HCI" = "H" ^ + #, és # "H" ^ + = 0.015 "M" # egyensúlyban.

Itt van egy olyan egyenlet, amelyet ismerni kell a probléma megoldásához:

# PH = -log "H" ^ + #

Most összpontosítunk # "H" ^ + = 0.015 "M" # és dugja be, mint az egyensúlyi koncentráció # "H" ^ + # egyensúlyban az egyenletben, és megoldjuk a # # PH. Itt van a beállítás a végső válasz megszerzéséhez:

# PH = -log 0,015 #

Csatlakoztassa ezt a számológépéhez, és a válasz lesz #COLOR (piros) (1,82 #, jelentős számokkal (vegye figyelembe, hogy a számjegy #1# a válaszban nem számít jelentős számnak. Ha jelentős számokkal és pH-val kapcsolatos segítségre van szüksége, kérjük, hagyjon megjegyzést.)

Remélem ez segít!

Mi a 6,5 osztva 0,015?

~~ 433.33 Ennek egyszerűsítése érdekében írja át a 6.5-ös számot 65 * 10 ^ -1-re és 0.015-et 15 * 10 ^ -3-ra (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (törlés (65) 13) / (törlés (15) 3) * 10 ^ 2 ~ ~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33

OH-koncentráció: 0,015 M HCI?

Kb. 6,61-szer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Feltételezve, hogy ezt normál körülmények között végezzük, a következő összefüggést alkalmazhatjuk: pH + pOH = 14 (25 Celsius fokon). A megoldások azt mondják, hogy a pH 1, majd a pOH lesz 13. Emlékezzünk rá, hogy: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Ebben a problémában feltételezhetjük, hogy a HCl teljesen ionizált vízben, mert a HCl erős sav, így a H_3O ^ + koncentráció is 0,015 mol dm ^ -3 Ezután az egyenletet az adott oldat pH-jának meg&

Ha 125 ml HCl-oldat semlegesítésére 54 ml 0,100 M nátrium-hidroxidot veszünk, akkor mi a HCl koncentrációja?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Az első lépés a mólarány megtalálása a reakcióban. Általánosságban elmondható, hogy az erős sav-erős bázisreakciót egyszerűsíthetjük: Acid + Base -> Salt + Water Így: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ebben az esetben 1: 1 mólarányban - így az egyenlő mennyiségű nátrium-hidroxidnak HCl-vel kell reagálnia az oldat semlegesítésére. A koncentrációs képlet felhasználásával: c = (n) / (v) c = koncentráció mol dm ^ -3 n = az ol