Egy ideális gáz esetében a részleges nyomástartományt Henry törvénynek nevezik. Ez csak a teljes nyomás
Tényleg csak a teljes nyomást megszorozzuk az egy komponensnek megfelelő százalékkal. Tehát ha a teljes nyomás volt
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?
A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér
Két gáz keveréke 6,7 atm teljes nyomása. Ha egy gáz részleges nyomása 4,1 atm, mi a másik gáz résznyomása?
A másik gáz résznyomása színe (barna) (2,6 atm. Mielőtt elkezdenénk, hadd mutassam be a Dalton részleges nyomások törvényét: ahol P_T az összes gáz összes nyomása a keverékben, és P_1, P_2 stb. Az egyes gázok részleges nyomása alapján, amit nekem adott, ismerjük a teljes nyomást, P_T, és az egyik résznyomást (csak azt mondom P_1). átrendezzük az egyenletre, hogy megkapjuk a második nyomás értékét: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Ezért P_2 = 2,6 atm