Mi a H3O + egyensúlyi koncentrációja egy 0,20 M oxálsav oldatban?

Válasz:

Lásd lentebb.

Magyarázat:

Ha a sav koncentrációja 0,2, akkor megtaláljuk a # H_3O ^ + # összességében a két különböző használatával # # K_a„S.

Azt is hívom az oxálsavat, mint # HA_c # és az oxalátion # A_c ^ - #, bár ezt gyakran ecetsavra használják. Egyszerűbb volt, mint a teljes képlet kiírása …

Emlékezik:

#K_a = (H_3O ^ + idők A_c ^ -) / (HA_c) #

Tehát az első disszociációban:

# 5.9-szer 10 ^ -2 = (H_3O ^ + idő A_c ^ -) / (0,2) #

Ezért a következőket mondhatjuk:

# 0,118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Mint a # H_3O ^ + # és az adott anionnak 1: 1 arányban kell lennie az oldatban.

Így:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Most az oxalát-ion továbbra is szétválik, és tudjuk, hogy ez az anion, így csatlakozunk a # A_c ^ - # az első disszociációban a második disszociációban (a nevezőben szereplő kifejezés).

# 6.4-szer 10 ^ -5 = (H_3O ^ + idő B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6.95-szer 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

Ezután hozzáadjuk a koncentrációkat a disszociációktól:

# 0.002637 + 0,1086 = 0,111237 mol dm ^ -3 # (kerekített válaszok segítségével a valós érték: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #

nak,-nek # H_3O ^ + #.