Mi a víz állandó egyensúlya?

Válasz:

#COLOR (narancssárga) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Magyarázat:

#COLOR (piros) (a) #A +#COLOR (piros) (b) #B # # Rightleftharpoons #COLOR (kék) (c) #C +#COLOR (kék) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ szín (kék) (c) D ^ szín (kék) (d)) / (A ^ színű (piros) (a) B ^ színű (piros) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Tehát tegyük ezt így:

#COLOR (narancssárga) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Válasz:

Víz folyik autoprotolízissel …..

Magyarázat:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

A hidroxid és a hidronium ionok a kényelem címkéi. A vízmolekulák klasztereként tudtuk megfogalmazni őket egynél több proton MORE …. azaz. a savas elv, # H_3O ^ + #, vagy ONE PROTON LESS, az alapelv, #HO ^ - #…

A nagyon gondos mérés megállapítja, hogy a bal oldali egyensúly az oldalra nézve balra …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… szabványos hőmérséklet- és nyomásfeltételek mellett. És ez egy olyan egyenlet, amelyet megoszthatunk, szaporíthatunk, kivonhatunk, ELADÓ, hogy ezt az egyenlet BOTH oldalaira tesszük. # # Log_10 mindkét oldalról.

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

És aztán # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH definíció szerint" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH definíció szerint" #

És így a mi munkakapcsolatunk …

# 14 = pH + pOH #… amit a vizes oldatok engedelmeskednek … És így a BASIC feltételek mellett …# # PH magas, és # # POH LOW …. és savas körülmények között, # # PH alacsony vagy negatív, és # # POH magas…

# PK_w = 10 ^ -14 # vízzel # 298 * K #. Mit gondolsz # # K_w nem szabványos körülmények között alakulna ki. mondja #100# # "" ^ @ C #?