Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?

A válasz # P_2 = 800 # #t o rr #.

A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog alkalmazása, #PV = nRT #. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad nekünk

# P_1V_1 = nRT_1 # és # P_2V_2 = nRT_2 #. Mivel # R # állandó is, írhatunk

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # a kombinált gázjog.

Ezért van

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800 t o rr #.

A gyárban lévő vizet félgömb alakú tartályban tárolják, amelynek belső átmérője 14 m. A tartály 50 kiloliter vizet tartalmaz. A tartályba vizet pumpálnak, hogy kitöltse kapacitását. Számolja ki a tartályba szivattyúzott víz mennyiségét.

668.7kL Adott d -> "A félgömb alakú tartály átmérője" = 14m "A tartály térfogata" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3~~718.7kL A tartály már 50kL vizet tartalmaz. Tehát a szivattyúzandó víz mennyisége = 718,7-50 = 668,7 kL

A víz szivárog ki egy fordított kúpos tartályból 10 000 cm3 / perc sebességgel, ugyanakkor a tartályba állandó sebességgel szivattyúzunk vizet. Ha a tartály magassága 6 m és az átmérő a tetején 4 m és ha a vízszint 20 cm / perc sebességgel emelkedik, amikor a víz magassága 2 m, hogyan találja meg azt a sebességet, amellyel a vizet szivattyúzzák a tart&#

Legyen V a tartályban lévő víz térfogata cm ^ 3-ban; legyen h a víz mélysége / magassága, cm-ben; és legyen a víz felszínének sugara (tetején), cm-ben. Mivel a tartály fordított kúp, így a víz tömege is. Mivel a tartály magassága 6 m, és a sugár a 2 m tetejénél hasonló, a hasonló háromszögek azt jelzik, hogy fr {h} {r} = fr {6} {2} = 3 úgy, hogy h = 3r. Az invertált kúp térfogata ezután V = fr {1} {3} és r ^ {2} h = r r {{}}. Most megkülönb&

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér