A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
12 óra alatt 8 órától 8 óráig a hőmérséklet 8 ° F-ról -16 ° C-ra állandó ütemben esett. Ha a hőmérséklet ugyanolyan sebességgel esett óránként, mi volt a hőmérséklet 4 órakor?
4 órakor a hőmérséklet -8 ° F volt. Ennek megoldásához először meg kell ismernünk a hőmérsékletcsökkenés mértékét, amely N = O + rt, ahol N = az új hőmérséklet, O = a régi hőmérséklet, r = az arány a hőmérséklet emelkedése vagy csökkenése, és t = az időtartam. Az, amit tudunk, kitölti: -16 = 8 + r 12 Az r megoldása: -16 - 8 = 8 - 8 + r12 -24 = r12 -24 / 12 = r12 / 12 r = -2 a hőmérséklet-változás mértéke óránként -2 fok. Így u
A helyiség 300 K állandó hőmérsékleten van. A helyiségben lévő főzőlap 400 K hőmérsékleten van, és a P sugárzástól elveszíti az energiát. Mekkora az energiaveszteség a főzőlapon, amikor a hőmérséklete 500 K?
(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P A nem nulla hőmérsékletű test egyidejűleg áramot bocsát ki és elnyeli. Tehát a nettó hőveszteség a különbség az objektum által sugárzott teljes hőteljesítmény és a környezettől elnyelt teljes hőteljesítmény között. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = Sigma AT ^ 4 - Sigma A T_a ^ 4 = Sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) ahol, T - Hőmérséklet a test (Kelvinben); T_a - A környezet hőmérséklete (Kelvinben), A - A sugárzó objektum felülete (m