Válasz:
Lásd a magyarázatot
Magyarázat:
Mindez az n értékétől függ. Ha a Pascal háromszögére utal, megfigyelheti, hogy mennyire változik>
Tegyük fel, hogy n = 6, akkor megnéznéd a sort
De először ki lehet építeni az összes indexet (hatáskörök)
Mellesleg;
Most hozzáadjuk a 6. sorból az együtthatókat
Ha jól emlékszem; Általános értelemben:
Lehetővé teszi a tesztelését
A diákjegyek ára 6,00 dollár volt kevesebb, mint az általános belépőjegyek. A diákjegyekre összegyűjtött pénz összege 1800 dollár volt, az általános belépőjegyek pedig 3000 dollár. Mi volt az általános belépőjegy ára?
Amit látok, ez a probléma nem rendelkezik egyedülálló megoldással. Hívja fel egy felnőtt jegy x költségét és egy diákjegy ára y. y = x - 6 Most elengedjük, hogy az eladott jegyek száma a diákok számára legyen b, a felnőtteknek pedig b. ay = 1800 bx = 3000 3 egyenletből álló rendszert hagyunk 4 változóval, amelyeknek nincs egyedülálló megoldása. Talán a kérdés hiányzik egy információ? Kérlek tudasd velem. Remélhetőleg ez segít!
Josephine kozmetikumok értékesítését kezdte. 4500 dollárt költött az áru beszerzésére, és az általános költségekre hetente S200-at fizet. Havi 550 dollárt szerez az értékesítésben. Mi a minimális hetek száma, hogy a nyereséget megkapja?
Legalább 13 hét lesz, mielőtt Josephine profitálna. A probléma megoldásához meg kell határoznunk, hány héttel (nevezzük ezt w-nek), hogy Josephine értékesítése meghaladja az elejét és a folyamatos heti költségeket. A heti havi értékesítéseinket akár $ 550 * w alatt tudjuk képviselni, és akár hétköznapi költségekkel is képviselhetjük őt, akár: $ 4500 + $ 200w. Most már tudnunk kell, mikor: $ 550w - ($ 4500 + $ 200w)> 0 A w megoldása: 550w - 4500 - 2
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke