Válasz:
A termodinamikai egyensúly az a fogalmi állapot, amelyben a rendszer (ek) azonos hővel rendelkeznek, és egyáltalán nincs hő.
Magyarázat:
ha a hő különbözik, a melegebb területről a hidegebb térbe áramlik.
Amikor két, a hőt csak áteresztő falhoz kapcsolt rendszer, és egyáltalán nincs hőáramlás közöttük, akkor ezek hő-egyensúlyban vannak. Ugyanez működik több rendszer esetében is.
Amikor maga a rendszer termikus egyensúlyban van, a hő ugyanaz az egész: a hőmérséklet a rendszerben mindenütt ugyanaz, és egyetlen helyről a másikra nem folyik hő.
:)
A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?
A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér
Milyen fontos a Hess törvénye a termodinamikai számításokhoz?
Hess állandó hőcserélő törvénye (vagy csak Hess-törvény) kimondja, hogy a reakció több szakaszától vagy lépéseitől függetlenül a reakció teljes entalpiaváltozása az összes változás összege. Hess törvénye azt mondja, hogy ha az A reagenseket B termékké alakítjuk, akkor az általános entalpiaváltozás pontosan ugyanaz lesz, akár egy lépésben, akár két lépésben, vagy sok lépésben. Egy egyszerű példát adok neked. Egy ö
Mi a második termodinamikai törvény. Hogyan fejezné ki ezt matematikailag?
Egyszerűen azt mondja, hogy az univerzum teljes entrópiája valamikor, valahol növekszik az idő múlásával. Vagy a következő két egyenlet: DeltaS ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,.., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,…, n_N)> = 0, ahol egyetlen elkülönített folyamat miatt megkülönböztetjük az univerzum teljes entrópiáját és az univerzum stádiumát vagy növekedését. T, P, V és n tipikus ideális gázjogi változók. Ez azért van, mert