A neon gáz térfogata 2000 ml atm 1,8-as értékkel, de ha a nyomás 1,3-ra csökken, akkor mi a most a neongáz térfogata?

Válasz:

Hozzávetőlegesen, körülbelül # 2769 "ml" ~~ 2,77 "L" #.

Magyarázat:

Feltételezem, hogy nincs változás a hőmérsékleten. Ezután használhatjuk Boyle törvényét, amely szerint:

# Pprop1 / V # vagy # P_1V_1 = P_2V_2 #

Szóval:

# 1.8 "atm" * 2000 "ml" = 1,3 "atm" * V_2 #

# V_2 = (1.8color (piros) cancelcolor (fekete) "atm" * 2000 "ml") / (1,3 szín (piros) Cancelcolor (fekete) "atm") #

# ~~ 2769 t

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér

280 K hőmérsékleten a hengerben lévő gáz térfogata 20,0 liter. Ha a gáz térfogata 10,0 literre csökken, mi legyen a hőmérséklet, hogy a gáz állandó nyomáson maradjon?

PV = nRT P a nyomás (Pa vagy Pascals) V a térfogat (m ^ 3 vagy méteres kocka) n a gáz (mol vagy mol) móljainak száma R a gáz állandó (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 vagy Joules) Kelvin / mól / T) T a hőmérséklet (K vagy Kelvin) Ebben a problémában a V értéket 10,0 / 20,0 vagy 1/2 értékkel megszorozzuk. Ugyanakkor a többi változót ugyanazzal tartjuk, mint T., ezért meg kell szorozni a T-ot 2-rel, ami 560K-os hőmérsékletet ad.