# 1fd4c kérdés

# 1fd4c kérdés
Anonim

Válasz:

A molekuláris képlet # # C_4H_10

Magyarázat:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4 mol #

# Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Mivel a képlet tömege # # C_2H_5 29, következik, hogy a molekula tartalmaz #58/29#, vagy #2# az atomok számát.

Ezért a molekuláris képlet # # C_4H_10, ami bután.

Válasz:

A molekuláris képlet # "C" _4 "H" _10 #, ami valószínűleg bután.

Magyarázat:

Nekünk van # "C" _2 "H" _5 # mint empirikus képlet. Meg kell találnunk a moláris tömegét. Ehhez tudnunk kell, hogy hány mólja elpárolog. Használja az ideális gáz törvényt:

# PV = nRT #, és itt:

# P = 1 "atm" #

# V = 9.6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Megoldás # N #, anyák, átrendezzük:

# N = (PV) / (RT) #, és beviteli:

# N = (1 * 9,6) / (293,15 * 0,0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0,4 "mól" #

Egy másik képlet a móloknak # N = m / M #, hol # M # a tömeg és # M # a móltömeg.

Átrendezés a megoldásra # M #, kapunk:

# M = m / n #

Nekünk van # M = 23,2 "g" #. Bevitel:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58.16 "g / mol" #

Kiszámítjuk az empirikus képlet moláris tömegét:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Látjuk a #2:1# hányados.

Ezért a molekuláris képlet # "C" _4 "H" _10 #, ami valószínűleg bután.