Miért hasznos az ideális gázjog? + Példa

Az ideális gázjog egyszerű állapotegyenlet, amelyet a legtöbb gáz követi, különösen magas hőmérsékleten és alacsony nyomáson.

• #PV = nRT #

Ez az egyszerű egyenlet a nyomást köti össze # P #, hangerő # V #, és a hőmérséklet, # T # rögzített számú mol # N #, majdnem minden gáz. A három fő változó bármelyikének ismerete (# P, V, T #) lehetővé teszi a harmadik kiszámítását a fenti egyenlet átrendezésével a kívánt változó megoldásához.

A következetesség érdekében mindig célszerű SI egységeket használni az egyenletben, ahol a gáz állandó # R # egyenlő # 8.314 J / (mol-K) #. Íme egy példa:

Mi a hőmérséklet? # 3.3 mol # a # 1.8 m ^ 3 # hajó nyomásánál # 6500 Pa #?

• #T = (PV) / (nR) = (6500x1,8) / (3,3x8,314) = 426 K #

A nagy pontosságú munkákhoz bonyolultabb egyenleteket fejlesztettek ki bizonyos gázokhoz, különösen nagy nyomáson történő munkavégzéshez, de az ideális gázjog egyszerű módja annak, hogy a legtöbb esetben jó becsléseket készítsen a viszonylag kis hibával rendelkező gázokról.