A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Hány gramm vizet lehet 100 ° C-on átalakítani gőzre 226 000 J energiával?

A válasz: # M = 100g #.

A kérdés megválaszolásához elegendő az egyenlet használata:

# Q = Lm #

hol

# Q # a víz gőzben való átalakításához szükséges hőmennyiség;

# L # a víz elpárologtatásának látens hője;

# M # a víz tömege.

Így:

# M = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g #.

A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Hány kilojoul / gramm ez, és hány gramm vizet párologtatnak hozzá 2.260 * 10 ^ 3 J hőenergia hozzáadásával 100 ° C-on?

"2.26 kJ / g" Egy adott anyag esetében a látens párolgási hő azt jelzi, hogy mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy egy mól ebből az anyagból a forrásból a folyadékból a gázba kerüljön, azaz egy fázisváltozáson megy keresztül. A te esetedben a víz elpárologtatásának látens hőt joulokban / grammban adjuk meg, ami alternatívája a leggyakoribb kilojouloknak / mol. Tehát ki kell derítenie, hogy egy gramm kilojoulon szükséges ahhoz, hogy egy adott vízminta a

A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Mennyi energiát szabadít fel, ha a gőzből 100 ° C-on 100 g víz kondenzálódik?

A válasz: Q = 226kJ. Az alacsony: Q = L_vm: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.

Hány gramm vizet lehet előállítani 8 gramm oxigén és 8 gramm hidrogén kombinációjával?

Ez sztöchiometriai probléma. Először kiegyensúlyozott egyenletet kell írni. Mint látható, 2 mól H2-gázra és 1 mól O2-re van szüksége, hogy 2 mol H2O-t képezzen. Mind a hidrogén, mind az oxigén grammja van. Először meg kell találnia a korlátozó reagenst. Ehhez vegye ki a reagens tömegét, és mólokká alakítsa. Most végezze el a mól-mól arányt, hogy megtudja, hány mól "H" _2 "O" állítható elő minden egyes reagensből. A legkisebb mó