Válasz:
ATP (adenozin-trifoszfát)
Magyarázat:
Légzéskor a sejt három különböző típusú vegyi anyagot vagy ún. "Hidrogénhordozót" termel, amely az ATP formájú energiává alakul át, amely a fő áramforrás.
Glikolízis és Krebs-ciklusban az ADP-t (adenozin-difoszfát) és egy szerves foszfát-csoportot rögzítettük, ATP-szintáz segítségével ATP-t (adenozin-trifoszfátot) képezve. Ezekben az ATP-molekulákban a végső foszfátcsoport kémiai úton lebontható a szükséges energia előállításához, így a szervezetünkben tárolt energia nagy része (ami a légzés által szabadul fel) ATP formában van.
ADP + P <-> ATP
Lehet, hogy ez a weboldal további segítséget nyújt.
A kosárlabda-játék során elvégzett szabad dobások átlagos száma közvetlenül változik a hét folyamán eltöltött órák számával. Amikor egy játékos heti 6 órát gyakorol, átlagosan 9 szabad dobást végez. Hogyan írsz egy egyenletet az órákkal kapcsolatban?
F = 1,5 óra> "legyen f szabad dobások és h órák gyakorolva" "a kijelentés" fproph ", hogy egy egyenletre konvertálva legyen az" f = kh "variáció konstansával" k ", hogy k használják az adott állapotot" h = 6 "és" f = 9 f = khrArrk = f / h = 9/6 = 3/2 = 1,5 "egyenlet" szín (piros) (bar (ul (| színes (fehér) (2/2) szín (fekete) (f = 1,5) színes (fehér) (2/2) |)))
A H_2O2 bomlása víz- és oxigéngázt termel, 197 kJ-t szabadít fel egy mól H_2O_2-re. Mennyi energiát szabadít fel, ha 798 gramm H_2O_2-vel kezdjük?
Q = 4629,5 kJ A 798 g H220_2 bomlásából felszabaduló hő (q) mennyisége a következő: q = DeltaHxxn, ahol a DeltaH a reakció entalpiája, és n a H_2O_2 móljának száma. Ne feledje, hogy DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Az n megtalálásához egyszerűen használhatjuk: n = m / (MM), ahol m = 798g az adott tömeg és MM = 34g * mol ^ (- 1) a H_2O_2 móltömege. n = m / (MM) = (798 cancel (g)) / (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 molH2O2, így q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (törlés (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ
Ha 21,1 g etilalkohol-mintát (46,07 g / mol móltömeg) égetnek fel, mennyi energiát szabadít fel hő formájában?
Bizonyos adatokat kell megadnia ........ Megvan az egyenlete ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta Megadhatja a moláris egyenértékűséget etanol (kb. 0,5 * mol); szükségünk van az etanol égési entalpiájára ....... az Ön számára ..........