Az ideális gázjog a gáznyomás, -mennyiség és -hőmérséklet összehasonlítása a mólérték vagy a sűrűség alapján.
Az ideális gáz törvény két alapvető képlete van
P = nyomás légkörben
V = térfogat literben
n = a gáz jelenléte
R = az ideális gázjogi állandó
T = hőmérséklet Kelvinben
M = a gáz moláris tömege
d = a gáz sűrűsége
Ha 2,5 mólos mintát kaptunk
P = ??? atm
V = 5,0 L
n = 2,5 mól
R =
T = 30 ° C + 273 = 303 K
Remélem, ez segít.
SMARTERTEACHER
Milyen helyzetekben teszi lehetővé a kombinált gázjog a számításokat abban az esetben, ha a többi gázjog nem alkalmazandó?
A legtöbb esetben a Boyle törvényt használja, amikor a hőmérséklet állandó, és csak a nyomás és a térfogat változik; Károly törvényt használunk, amikor a nyomás állandó, míg csak a hőmérséklet és a térfogat változik. Szóval, mi van, ha mindhárom (nyomás, térfogat, hőmérséklet) változik? Ekkor használná a kombinált gázjogot!
Miért hasznos az ideális gázjog? + Példa
Az ideális gázjog egyszerű állapotegyenlet, amelyet a legtöbb gáz követi, különösen magas hőmérsékleten és alacsony nyomáson. PV = nRT Ez az egyszerű egyenlet a P, a térfogat V, és a hőmérséklet T, a rögzített számú n értékre vonatkoztatva szinte bármilyen gáz. A három fő változó (P, V, T) bármelyikének ismerete lehetővé teszi a harmadik kiszámítását a fenti egyenlet átrendezésével a kívánt változó megoldásá
Miért van egy ideális voltmérő végtelen ellenállása, és az ideális ammeternek nincs ellenállása?
Ez azért van, hogy a mérőeszköz zavarja a lehető legkisebb vizsgálatot. Amikor egy voltmérőt használunk, párhuzamos útvonalat hozunk létre egy eszközön, amely kis mennyiségű áramot von le a vizsgált készüléktől. Ez hatással van az adott eszköz feszültségére (mert V = IR, és csökkentjük az I értéket).Ennek a hatásnak a minimalizálása érdekében a mérőnek a lehető legkisebb áramot kell rajzolnia - ami akkor fordul elő, ha ellenállása „nagyon nagy”.