Melyik rendezett pár az 5x-y = 1: (1, -4) (0,4) (-1,6) (-2, -12) oldat?

Válasz:

egyikük sem.

Magyarázat:

Amit itt kell tennünk, az egyes pontok x és y koordinátáit helyettesítjük az egyenletben, hogy lássuk, melyik pár teszi igazat.

Az 1-es választ keresjük.

# • (1, -4) tox = szín (kék) (1) "és" y = szín (piros) (- 4) #

#rArr (5xxcolor (kék) (1)) - (szín (vörös) (- 4)) = 5 + 4 = 9larr 1 #

# • (0,4) tox = szín (kék) (0) "és" y = szín (piros) (4) #

#rArr (5xxcolor (kék) (0)) - szín (vörös) (4) = 0-4 = -4larr 1 #

# • (-1,6) tox = szín (kék) (- 1) "és" y = szín (piros) (6) #

#rArr (5xxcolor (kék) (- 1)) - szín (vörös) (6) = - 5-6 = -11larr 1 #

# • (-2, -12) tox = szín (kék) (- 2) "és" y = szín (piros) (- 12) #

#rArr (5xxcolor (kék) (- 2)) - (szín (vörös) (- 12)) = - 10 + 12 = 2larr 1 #

Ezek közül a rendezett párok közül egyik sem az 5x-y = 1-es oldat

Ha azonban a rendezett pár (-1, 6) (-1, -6)

Azután # (5xxcolor (kék) (- 1)) - (szín (piros) (- 6)) = - 5 + 6 = 1 "true" #

Titrálási probléma - Számítsuk ki a 20,0 ml H2SO4 oldat koncentrációját, amelyhez 27,7 ml 0,100 M NaOH-oldat szükséges?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny

Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m