Az ezüst moláris hőteljesítménye 25,35 J / mol * C. Mennyi energiát igényelne 10,2 g ezüst hőmérsékletének 14,0 ° C-kal történő emeléséhez?

Válasz:

# # 33.6J

Magyarázat:

Használnia kell # Q = mCΔT #

# M = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Először konvertálja #10.2# mólokra osztva azt az ezüst moláris tömegével

#10.2/107.8682=.0945598425#

Mint az egyenlet

#Q = (. 0945598425mol) (25.35) (14) #

# Q = 33.6J #

Válasz:

Körül #33.6# joule

Magyarázat:

A specifikus hőegyenletet használjuk, amely szerint:

# Q = mcDeltaT #

• # M # az objektum tömege

• # C # az objektum fajlagos hőteljesítménye

• # # DeltaT a hőmérséklet változása

Kaptunk: # m = 10,2 "g", c = (25,35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Tehát először alakítsuk át az ezüst mennyiséget mólokká.

Az ezüst móltömege kb # 107.8682 "g / mol" #. Tehát itt van:

# (10,2 szín (piros) Cancelcolor (fekete) "g") / (107,8682color (piros) cancelcolor (fekete) "g" "/ mol") = 0,0945598425 t

Megtartom ezt a számot, és végül le fogom zárni.

Tehát a szükséges hő:

# q = 0,0945598425color (piros) cancelcolor (fekete) "mol" * (25.35 "J") / (szín (piros) cancelcolor (fekete) "mol" szín (piros) cancelcolor (fekete) ("" ^ @ " C ")) * 14color (piros) cancelcolor (fekete) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 t