A kémiai oldat mennyisége 2 liter. Mekkora a mérési hiba?

Válasz:

#25%#

Magyarázat:

2 liter lehet # 1.5 "-" 1.9 # kerekítve # 2 vagy 2.1 vagy 2.4 # kerekítve le.

#2 - 1.5 = 0.5#

százalékos hiba = # ("abszolút hiba" / "mennyiség") * 100 #

százalékos hiba #= 0.5/2 * 100% = 0.25 * 100% = 25%#

Tegyük fel, hogy egy bizonyos mennyiségű árpa 2/3-át veszünk fel, 100 egység árpát adunk hozzá, és az eredeti mennyiséget visszanyerjük. keresse meg az árpa mennyiségét? Ez egy igazi kérdés a babilóniai, 4 évvel ezelőtt ...

X = 180 Az árpa mennyisége legyen x. Mivel ennek 2/3-a 2/3-át teszünk, és 100 egységet adunk hozzá, ez 2 / 3xx2 / 3xx x + 100-nak felel meg. Megemlítik, hogy ez egyenlő az eredeti mennyiséggel, így 2 / 3xx2 / 3xx x + 100 = x vagy 4 / 9x + 100 = x vagy 4 / 9x-4 / 9x + 100 = x-4 / 9x vagy törölje (4 / 9x) -cancel (4 / 9x) + 100 = x-4 / 9x = 9 / 9x-4 / 9x = (9-4) / 9x = 5 / 9x vagy 5 / 9x = 100 vagy 9 / 5xx5 / 9x = 9 / 5xx100 vagy cancel9 / cancel5xxcancel5 / cancel9x = 9 / 5xx100 = 9 / cancel5xx20cancel (100) = 180, azaz x = 180

Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m