Mi a termék 8/15, 6/5 és 1/3?

Válasz:

Lásd a teljes megoldás folyamatát.

Magyarázat:

Először is, a termék többszörözést jelent, így a három kifejezés termékét kifejezhetjük:

# 8/15 xx 6/5 xx 1/3 #

A frakciók szorzására most a szabályt használhatjuk:

#color (piros) (a) / szín (piros) (b) xx szín (kék) (c) / szín (kék) (d) = (szín (piros) (a) xx szín (kék) (c)) / (szín (piros) (b) xx szín (kék) (d)) #

# (8 xx 6 xx 1) / (15 xx 5 xx 3) #

Most már tényezhetünk #6# mint # 3 xx 2 # és törölje a közös kifejezést:

# (8 xx 3 xx 2 xx 1) / (15 xx 5 xx 3) #

# (8 xx szín (piros) (törlés (szín (fekete) (3))) xx 2 xx 1) / (15 xx 5 xx szín (piros) (törlés (szín (fekete) (3)))) #

# (8 xx 2 xx 1) / (15 xx 5) -> 16/75 #

Charles Darwinnak a természetes szelekció hipotézisének négy helyisége segítségével hogyan alakul ki egy antibiotikum-rezisztens baktériumtörzs, amikor egy természetesen előforduló baktérium populáció antibiotikumnak van kitéve?

Az antibiotikum-rezisztencia törzsek előállításával. Charles Darwin elmélete szerint a variációk nyers alapanyagok a legmegfelelőbbek közülük. A baktériumok, amelyek alkalmasak az antibiotikumok hatásainak kezelésére, a természet alapján vannak kiválasztva. Köszönöm

Hogyan találom meg az 1 gramm cink-kén melegítésével előállított termék empirikus képletét, ha végül 0,8375 gramm terméket kapok?

By the way, semmi sem nevezik cink Sulpurnak. Ez a cink-szulfid Nincs mód arra, hogy meghatározzuk a fenti reakció termékét anélkül, hogy ismernénk a cink és az oxigén egyéb tulajdonságait. Tehát a cink-szulfidnak az oxigénnel reagáltatnia kell a cink-oxid és a kén-dioxid előállításához. Feltételezve, hogy mi a súlya, csak a cink-oxid. Van-e Zn_xO_y, ahol x, y bármi más, mint 1? A cinknek valenciája 2, az oxigén értéke 2; Kiegyensúlyozott, így nem lehet más, mint a

6,08 g szilícium- és szénkeverék égetése után 8,4 g szilárd terméket kapunk. A gáznemű terméket 100 ml 15% -os nátrium-hidroxid-oldatban (sűrűség = 1,1 g / cm3) engedjük át. Mi volt a szilícium és a szén összetétele grammokban?

Az oxigén feleslegének reakciója CC (k) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A felesleges oxigén Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 reakciójával. s) ... (2) A keverék szilárd égésű terméke SiO_2 Az atomtömeg S-> 28g / mol mol- O-> 16g / (mol) SiO_2 moláris tömege -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) A (2) egyenletből 60 g SiO2-t kapunk 28 g Si (s) -ről, így 8,4 gSiO_2 (k) a (28xx8.4) / 60 g Si (s). ) = 3,92 g Így a keverék színe (piros) (Si-> 3,92 g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ")