Miért emelkedik a gáz egy tartályban a nyomás 2,56 kPa, ha a hőmérséklet változatlan marad?

Van néhány dolog, ami megváltoztathatja az ideális gáz nyomását egy zárt térben. Az egyik a hőmérséklet, a másik a tartály mérete, a harmadik pedig a tartályban lévő gáz molekulák száma.

#pV = nRT #

Ezt olvassuk: a térfogatnyomás időszaka megegyezik a Rydberg állandó hőmérsékletének a molekulák számával. Először oldjuk meg ezt a egyenletet a nyomásért:

#p = (nRT) / V #

Először feltételezzük, hogy a tartály nem változik a térfogatban. Azt mondtad, hogy a hőmérséklet állandó volt. Rydberg állandó is állandó. Mivel mindezek a dolgok állandóak, egyes számokkal egyszerűsíthetjük # C # ez megegyezik az összes ilyen állandóval:

#C = (RT) / V #

És akkor az ideális gázjog olyan rendszerre, amely állandó térfogatra és hőmérsékletre korlátozódik:

#p = nC #

Mivel tudjuk, hogy a C soha nem változik, az egyetlen dolog, ami megváltoztathatja a p értékét, az n változás. Ahhoz, hogy a nyomás növekedjen, több gázt kell hozzáadni a tartályhoz. Nagyobb számú molekula (# N #) nagyobb lesz a nyomás.

Ha nincs gáz vagy a tartályból kifelé, akkor meg kell magyarázni a nyomásváltozást más módon. Tegyük fel, hogy n és T állandóak.

#D = nRT #

Ezután az ideális gáztörvényt írhatjuk:

#p = D / V #

Mivel ebben a beállításban nem tudjuk megváltoztatni a D-t, az egyetlen módja annak, hogy a nyomás megváltozzon, ha a kötet megváltozik. Én hagyom, hogy a hallgató megvizsgálja, hogy a hangerő növekedése növeli vagy csökkenti-e a nyomást.